Андрей и Света опытным путём выявили, что в пробирке № 1 присутствуют сульфит-ион и катион водорода, а в пробирке № 2 присутствуют сульфит-ион и катион калия.
Света сделала вывод о том, что в двух пробирках содержатся соли, Андрей считает, что в них находятся кислоты. В чём неправы Андрей и Света? Что находится в пробирках № 1 и № 2 ? ответ поясните.

1. 1) Fe(OH)3 не диссоциирует
2) H2SO3 = 2H+ + (SO3)2- 
хотя эта кислота разлагается, как и угольная
3) NaOH = Na+ + OH-
4) AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
5) HNO3 = H+ + (NO3)-
6) K3PO4 = 3K+ + (PO4)3-

2. 1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
2Na+ + (CO3)2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2
2H+ + (CO3)2- = H2O + CO2
2) AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Ag+ + (NO3)- + Na+ + Cl- = AgCl + Na+ + (NO3)-
Ag+ + Cl- = AgCl
3) ZnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Zn(OH)2
Zn2+ + (SO4)2- + 2K+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2K+ + (SO4)2-
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

3. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
n(Zn) = 15 г : 65 г/моль = 0,23 моль
n(HCl) = 30 г : 36,5 г/моль = 0,82 моль
HCl в избытке
n(ZnCl2) = n(Zn) = 0.23 моль
m(ZnCl2) = 0.23 моль * 136 г/моль = 31,28 г

4. 1) AgF + NaCl = NaF + AgCl
2) HNO3 + RbOH = RbNO3 + H2O
3) Na2CO3 + 2HClO3 = 2NaClO3 + H2O + CO2

Дано
V(C4H9J)=28.4 mL
p=1.617 g/mL
Vпрак(C8H18)=14.2 mL
p=0.703g/mL

η(выход реакции)-?
1) находим массу иодбутана
m(C4H9J)=V(C4H9J)*p=28.4*1.617=46 g
2) находим массу практического выхода октана
m(C8H18)=V(C8H18)*p=14.2*0.703=10 g
3) составляем уравнение реакции и нахаодим теоритический выход октана
46г                          Хг
2C4H9J+2Na-->C8H18+2NaJ
2*184                   114
M(C4H9J)=184 g/mol
M(C8H18)=114 g/mol
46/368 = x/114
X=14.25 g
4) находим выход реакции
η=m(прак)/m(теор)*100%=10 / 14.25 * 100%=70.2%
ответ 70.2%