Англійський хімік технолог Генрі Дікон у 1867 році розробив іб добування хлору шляхом каталітичного окислення хлороводню киснем повітря при температурі 400º С в присутності каталізатора – купрум (ІІ) хлориду CuCl2 + 4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O. Цей метод отримав назву реакції Дікона, а промислова технологія – процес Дікона. Обчисліть, який об’єм хлору можна добути, в ході процесу Дікона з 100 (кг) хлороводню і 16 (мл) кисню.
2группа- Атомы содержат на внешнем энергетическом уровне по два электрона, восстановители, имеют степень окисления +2
, соблюдают общие закономерности в изменении физических и химических свойств, связанные с увеличением размера атомов по группе сверху вниз, также ослабевает и химическая связь между атомами. С увеличением размера иона ослабевают кислотные и усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов.
3группа- р-элементы,на внешнем энергетическом уровне они имеют по три электрона, степень окисления +3. Внутри группы с увеличением заряда ядра металлические свойства увеличиваются. Все элементы образуют оксиды и гидроксиды в реакциях с водой они образуют растворимые в воде основания (щелочи).
Свойства, предсказанные для экасилиция Д. И. Менделеевым Свойства германия, найденные опытным путём
Атомная масса - 72
Серый тугоплавкий металл
Удельный вес - 5,5
Должен получаться при восстановлении водородом из окиси
Формула окисла EsO2
Удельный вес окисла - 4,7
Хлорид EsCl4 - должен быть жидкостью с плотностью 1,9 и точкой кипения около 90о С
Атомная масса - 72,6
Серый тугоплавкий металл
Удельный вес - 5,35
Получается при восстановлении из окисла водородом
Формула окисла GeO2
Удельный вес окисла - 4,7
Хлорид GeCl4 - жидкость с плотностью 1,887 и точкой кипения 86о С
Ознакомление с теорией строения атомов нам глубь понять и оценить значение научного подвига Д. И. Менделеева – открытие периодического закона. Этим открытием, было, положено начало новой эпохи в развитии химии и других, смежных с нею наук – атомной физики, геохимии (химии земной коры), химии космоса. До открытия периодического закона открытия в химии новых элементов, новых веществ, новых химических реакций, как правило, были неожиданными, случайными. Когда же химия получила в периодическом законе свою ведущую теорию, ее развитие приняло планомерный характер. Периодическая система элементов сделалась компасом, путеводной звездой химиков в их исследованиях. Опираясь на нее, они стали открывать новые химические элементы, создавать новые вещества с заранее предугаданными нужными свойствами. Так, элемент №75 – рений, один из редчайших элементов природы, не был бы открыт, если бы на основании периодического закона не были предсказаны его существование и свойства вплоть до возможностей его практического использования, в каких минералах его следует искать и как извлекать из них.
Периодический закон открыл путь к познанию строения атомов и их ядер, практическим результатом чего было овладение внутриатомной энергией.
Как другие великие открытия, охватывающие не отдельные факты или группы фактов, а весь материал целой науки, открытие периодического закона и периодической системы химических элементов было высоко оценено классиками марксизма-ленинизма. Открытие Д. И. Менделеева Энгельс назвал научным подвигом.
НАУЧНЫЕ РАЗДЕЛЫ
Главная
Биология
Химия
Неорганическая химия
Вещества
Реакции
Элементы
Таблицы
Физика