Анионы какой группы дают нерастворимые соли бария и растворимые в кислотах соли серебра: 1) I 2)II 3)III 3)IV

Алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле1.Записываем символ относительной молекулярной массы Mr.2.После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется.3.Для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы:
 Пример:Мr(О2) = 2Ar(О) = 2•16 = 32;
Mr(NO2) = Ar(N)+2Ar(O) = 14+2•16 = 46;
Mr (H2SO4) = 2 Ar (H) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2•1+32+4•16 = 98;
Mr (C12H22O11) = 12 Ar (C) +22 Ar (H) +11 Ar (O) = 12•12+22•1 +11•16 = 342.

1. Найдем молярную массу вещества из формулы D(X)H2 = M(X) / M(H2)
M(Х) = D(X)H2 * M(H2) = 22 * 2г/моль = 44г/моль = М(ист.)

2. Найдем простейшую формулу. Пусть масса данного вещества Х = 100г, тогда исходя из условия m(C) = w(C) * m(Х) = 0,818 * 100г = 81,8г, собственно m(H) = 100г - 81,8г = 18,2г (проценты переводим, поделив их на 100)

3. Найдем количество вещества С и Н:
n(C) = m(C) / M(C) = 81,8г / 12г/моль = 6,817 моль
n(H) = 18,2г / 1 г/моль = 18,2 моль
Отсюда получаем простейшую формулу:
Nат.(Н) : Nат.(С) = 18,2 : 6,817 |/6,817
Nат.(Н) : Nат.(С) = 2,67 : 1        |*3
Nат.(Н) : Nат.(С) = 8 : 3
То есть, простейшая формула вещества Х - 

4. Сверяемся и находим истинную формулу, схема которой . Откуда k = M(прост.) / М(ист.) = 44 / 44 = 1
Истинная формула - , или 

ответ: