Answer the questions. a) Why did Fat's mum put Fat into the bath tub? b) Who came first? c) Why was Fat angry with Funny and Naughty? d) How old was Fat?
Массовая доля это всегда отношение частного к общему. В данном примере общее это молекулярная масса сульфата алюминия Mr[AI₂(SO₄)₃], а частное те элементы атомы которых образуют сульфат алюминия. Массовая доля ω(омега).
m(H₂SO₄)-? 1. Определим количество вещества оксида серы(VI) в 44,8л.: n(SO₃)=V(SO₃)÷Vm=44,8л.÷22,4л./моль=2моль 2. Запишем уравнение реакцию получения серной кислоты: SO₃ + H₂O = H₂SO₄ Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1моль оксида серы(VI) образуется 1моль серной кислоты. По условию задачи дано 2моль оксида серы(VI),значит и серной кислоты образуется 2моль. n(SO₃)=n(H₂SO₄)=2моль 3. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 2моль: M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)=2мольх98г./моль=196г. 4. ответ: из 44,8л. оксида серы(VI) получится 196г. серной кислоты.
2. Характеристика фосфора:
1. Элемент №15 -фосфор, его атомная масса Ar=31, его заряд ядра Z=+15, в ядре 15 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 15 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как фосфор находится в третьем периоде. Напишем модели строения атома фосфора:
а). Модель атома фосфора при дуг: ₊₁₅P)₂)₈)₅ б). Модель атома фосфора , через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³ в). Электронно-графическая модель атома фосфора :
↑ ↑ ↑ 3уровень ⇵ ⇅ ⇅ ⇅ 2уровень ⇅ 1уровень ⇅ ₊₁₅P
2. Молекула простого вещества фосфора четырехтомная P₄. Фосфор неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе: азота двухатмная N₂, фосфора четырехтомные P₄, мышьяка As, сурьмы Sb и висьмута Bi одноатомные. С увеличением заряда ядра от азота к висьмуту неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями. 5. Высший оксид фосфора – P₂O₅, кислотный оксид: 6. Гидроксид –H₃PO₄ , слабая фосфорная кислота,
7. Летучее соединение с водородом РH₃ - гидрид фосфора, бесцветный газ, с неприятным запахом гнилой рыбы
1. Определим молекулярную массу сульфата алюминия:
Mr[AI₂(SO₄)₃]=2Ar(AI) +[(Ar(S) + 4Ar(O)]х3
Mr[AI₂(SO₄)₃]= 2х27+(32+16х4)х3=54+ 96+192=342
2. Определим массовую долю алюминия в сульфате алюминия:
ω(AI)=2Ar(AI)÷Mr[AI₂(SO₄)₃]=54÷342=0,157
ω%(AI)=ω(AI)×100%=0,157×100%=15,7%
3. ответ: в сульфате алюминия массовая доля алюминия 0,157 или 15,7%.
V(SO₃)=44,8л.
Vm=22,4л./моль
m(H₂SO₄)-?
1. Определим количество вещества оксида серы(VI) в 44,8л.:
n(SO₃)=V(SO₃)÷Vm=44,8л.÷22,4л./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакцию получения серной кислоты:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1моль оксида серы(VI) образуется 1моль серной кислоты.
По условию задачи дано 2моль оксида серы(VI),значит и серной кислоты образуется 2моль.
n(SO₃)=n(H₂SO₄)=2моль
3. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 2моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)=2мольх98г./моль=196г.
4. ответ: из 44,8л. оксида серы(VI) получится 196г. серной кислоты.
2. Характеристика фосфора:
1. Элемент №15 -фосфор, его атомная масса Ar=31, его заряд ядра Z=+15, в ядре 15 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 15 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как фосфор находится в третьем периоде.
Напишем модели строения атома фосфора:
а). Модель атома фосфора при дуг:
₊₁₅P)₂)₈)₅
б). Модель атома фосфора , через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
в). Электронно-графическая модель атома фосфора :
↑ ↑ ↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₅P
2. Молекула простого вещества фосфора четырехтомная P₄. Фосфор неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе: азота двухатмная N₂, фосфора четырехтомные P₄, мышьяка As, сурьмы Sb и висьмута Bi одноатомные. С увеличением заряда ядра от азота к висьмуту неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
5. Высший оксид фосфора – P₂O₅, кислотный оксид:
6. Гидроксид –H₃PO₄ , слабая фосфорная кислота,
7. Летучее соединение с водородом РH₃ - гидрид фосфора, бесцветный газ, с неприятным запахом гнилой рыбы
3.
P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄→ Na₂CO₃ → CaCO₃→ CO₂4P + 5O₂=2P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
H₃PO₄ + 3NaOH= Na₃PO₄ + 3H₂O
2Na₃PO₄ + 3Li₂CO₃ = 2Li₃PO₄↓ + 3Na₂CO₃
Na₂CO₃ + CaCI₂= CaCO₃↓ + 2NaCI
CaCO₃ + t = CO₂ + CaO
4. CаS, H₂S, SO₃, H₂O, Fe₂O₃, NaOН, СаО, H₂SO₄ , Ca(OН)₂
Углекислый газ (оксид углеродаIV) будет взаимодействовать с:H₂O, NaOН, СаО, Ca(OН)₂
H₂O + CO₂ ⇄ H₂CO₃
2NaOН + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
СаО + CO₂ = CaCO₃
Ca(OН)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O