Арены! От
Бензол и толуол
Упражнения
1. Составить уравнения реакций: а) бензол + хлор на свету; б) этилбензол + хлор на свету; в) этилбензол + хлор на свету; г) этилбензол + хлор в присутствии хлорида алюминия; д) стирол + бромная вода
2. Осуществить превращения: 1-бромпропан – гексан – бензол – этилбензол – бензойная кислота
Тесты
1. Бензол не может быть получен в реакции
1)тримеризации ацетилена 2) дегидратации фенола
3) дегидрирования циклогексана 4) дегидроциклизации гексана.
2. Толуол можно получить из:
1) гексана; 2) гептана 3) 2-метилгептана 4) пентана
3. Из гептана с дегидроциклизации можно получить:
1) бензол: 2) толуол; 3) этилбензол; 4) 1,3-диметилбензол
4. Бензол присоединяет в жестких условиях:
1) водород 2) азотную кислоту 3) серную кислоту 4) воду
5.Бензол вступает в реакцию замещения с
1) бромом и азотной кислотой 2) кислородом и серной кислотой
3) хлором и водородом 4) азотной кислотой и водородом
6. При гидрировании бензола получится:
1) гексан 2) циклогексан 3) пентан 4) циклопентан
7. Реакция галогенирования ароматических углеводородов проводится в присутствии катализатора: 1) соли ртути; 2) конц. H2SO4; 3) CCl4 4) FeBr3 или AlCl3
8. Реакция нитрования ароматических углеводородов проводится в присутствии:
1) соли ртути; 2) конц. H2SO4; 3) CCl4 4) FeBr3 или AlCl3
9.Верным является утверждение
1) толуол вступает в реакцию гидратации 2) толуол вступает в реакции замещения легче чем бензол 3) бензол окисляется легче, чем толуол 4) толуол не вступает в реакцию гидрирования
10. Бензол вступает в реакцию с
1) хлором при освещении 4) хлором в присутствии катализатора AlCl3
2) хлорэтаном в присутствии катализатора AlCl3 5) хлороводородом
3) гидроксидом натрия 6) раствором КМnО4
11.Для бензола характерны
1) наличие в молекуле сопряженной электронной системы 4) sp- гибридизация атомов углерода
2) реакции замещения 5) обесцвечивание бромной воды
3) горючесть 6) хорошая растворимость в воде.
12. Толуол реагирует с
1) раствором перманганата калия 2) бромной водой 3) водой в присутствии катализатора
4) хлором при освещении 5) водородом 6) хлороводородом
13. С раствором перманганата калия взаимодействуют
1) этан, пентан, этин 2) циклобутан, пропен, гексан
3) этилен, пропин, пентадиен-1,3 4) бутен-1, ацетилен, метан
14. Бромную воду обесцвечивает
1) бензол 2) пропан 3) пропен 4) толуол
15. С бромной воды можно отличить
1) этен от этана 2) этан от пропана 3) этен от бутадиена 4) пропин от пропена
Fe⁰-2e⁻ = Fe⁺²| восстановитель, процесс окисления
2H +2e⁻ = H₂⁰ | окислитель, процесс восстановления
8Fe⁰ + 30HN⁺⁵O₃ = 8Fe⁺³(NO₃)₃ + 3N₂⁺O↑ + 15H₂O (б/цв газ)
Fe⁰-3e⁻=Fe⁺³ | 4 восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵+4e⁻=N⁺ | 3 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + H₂⁺SO₄ = Fe⁺²SO₄ + H₂⁰
Fe⁰-2e⁻=Fe⁺² | 1 восстановитель, пр. ок-я
2H⁺+2e⁻=H₂⁰ | 1 ок-ль, пр. в-я
2Fe⁰ + 3Cl₂⁰ = 2Fe⁺³Cl₃⁻
Fe⁰ - 3e⁻ = Fe⁺³ | 2 -в-ль, пр. ок-я
Cl₂ +2e⁻ = 2Cl⁻ | 3 - ок-ль, пр. в-я
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe₂O₃ + 6H⁺+6Cl⁻ = 2Fe³⁺+6Cl⁻ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe₂O₃ + 6H⁺+6NO₃⁻ = 2Fe³⁺+6NO₃⁻ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe₂O₃ + 3H⁺+3SO₄²⁻ = 2Fe³⁺+3SO₄²⁻ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O
FeSO4 + H2SO4 = Fe(HSO4)2
3Fe⁺²SO4 + 2Al⁰ = 3Fe⁰ + Al₂⁺³(SO4)3
Fe⁺² + 2e⁻ = Fe⁰ | 3 - ок-ль, пр. в-я
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 2 - в-ль, пр. ок-я
FeSO4 + Ba(NO3)2 = Fe(NO3)2 + BaSO4↓
Fe²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2NO₃⁻ = Fe²⁺+2NO₃⁻ + BaSO4↓
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO4↓ (осадок белого цвета)
FeCl2(тв) + H2SO4(конц) = FeSO4 + 2HCl↑ (б/цв газ)
Fe²⁺+2Cl⁻ + 2H⁺+SO₄²⁻ = Fe²⁺+SO₄²⁻ + 2HCl↑
2H⁺+2Cl⁻ = 2HCl↑
H⁺+Cl⁻ = HCl↑
3Fe⁺²Cl2 + 2Al⁰ = 2Al⁺³Cl3 + 3Fe⁰
Fe⁺² + 2e⁻ = Fe⁰ | 3 - ок-ль, пр. в-я
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 2 - в-ль, пр. ок-я
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)₂ + 2H⁺+2Cl⁻ = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O
Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)₂ + 2H⁺+2NO₃⁻ = Fe²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O
Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
Fe(OH)₂ + 2H⁺+SO₄²⁻ = Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)₃ + 3H⁺+3Cl⁻ = Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + H₂O
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)₃ + 3H⁺+3NO₃⁻ = Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe²⁺ + 3H₂O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)₃ + 6H⁺+3SO₄²⁻ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O
2Fe(OH)₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 6H₂O
2KCl(тв.) + H2SO4(конц) = K2SO4 + 2HCl
2K⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺+SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2HCl
2H⁺+2Cl⁻ = 2HCl
H⁺+Cl⁻ = HCl
Cl₂⁰ + H2O = HCl⁻ + HCl⁺O
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 ок-ль, пр. в-я
Cl₂⁰ - 2e⁻ = 2Cl⁺ | 1 в-ль, пр. ок-я
Cu⁰ + 4HN⁺⁵O3 = Cu⁺²(NO3)2 + 2N⁺⁴O2 + H2O (NO2 - бурый газ)
Сu⁰-2e⁻ = Cu⁺² | 1 - в-ль, пр. ок-я
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴ | 2 - ок-ль, пр. в-я
2Al⁰ + 6H⁺Cl = 2Al⁺³Cl3 + 3H2 (Н2 - б/цв газ)
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 2 - в-ль,пр. ок-я
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰| 3 - ок-ль, пр. в-я
8Al⁰ + 30HN⁺⁵O3 = 8Al⁺³(NO3)3 + 3N₂⁺O + 15H2O (N2O - б/цв газ)
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 4 - в-ль,пр. ок-я
N⁺⁵ +4e⁻ = N⁺ I 3 - ок-ль, пр. в-я
2Al⁰ + 3H₂⁺SO4 = Al₂⁺³(SO4)3 + 3H₂⁰ (H2 - бесцветный газ)
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 2 - в-ль,пр. ок-я
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰| 3 - ок-ль, пр. в-я
1. Положение элемента в периодической системе Менделеева и строение его атомов.
2. Характер простого вещества (металл,неметалл).
3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ,образованных соседними по подгруппе элементами.
4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ,образованных соседними по периоду элементами.
5. Состав высшего оксида, его характер (основный,кислотный,амфотерный).
6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота,основание,амфотерный гидроксид).
7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов)