Артём и Света опытным путём выявили, что в пробирке № 1 присутствуют карбонат-ион и катион водорода, а в пробирке № 2 присутствуют карбонат-ион и катион натрия.
Света сделала вывод о том, что в двух пробирках содержатся соли, Артём считает, что в них находятся кислоты. В чём неправы Артём и Света? Что находится в пробирках № 1 и № 2 ? ответ поясните
K2CO3 подвергается гидролизу: поставь K2CO3+ HOH = KOH + KHCO3
Контанта гидролиза(выводить не стану, напишу готовую формулу:) :
K(г) = K(w) / K(a) = 10^(-14)/4,7*10^(-11) = 2,1*10^(-4) , где K(w) - константа диссоциации воды, K(a) - константа диссоциации слабой кислоты H2CO3 по первой ступени( именно по первой, т.к без нагревания гидролиз дальше не идёт)
Нам дается нормальная концентрация, переведем её в молярную: C(K2CO3) = 0,1 / 2 = 0,05 моль/л
Вычислим степень гидролиза: h=корень из (K(г) / С(K2CO3)) =корень из( 2,1*10^(-4) / 0,05) = 0,065 = 6,5*10^(-2)
[OH-] = h*c = 6,5*10^(-2)*0,05=3,25*10^(-3) моль/л
pOH = -lg[OH-] = 2,49
pH = 14-2,49=11,51
ответ: pH = 11,51
Решение:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
M(H3PO4) = 98 г/моль; M(P2O5) = 142 г/моль;
Масса H3PO4 в растворе составит 300·1,7·0,85 = 433,5 г
по уравнению реакции образуется Xг H3PO4: X= 2•98X/142 = 1,38X
Масса раствора H3PO4 после растворения в нем P2O5 составит (300·1,7 + х) г
По условию задачи после растворения P2O5 (ω, %) полученного раствора составит 85,0 + 7 = 92 % или
100 г раствора - 92 г H3PO4
(300*1,7 + x) г раствора − (433.5 + 1,38х) г H3PO4,
(300*1,7 + x)=100*(433.5 + 1,38х)/ 92
(510+x)*92=43350+138x
46920+92x=43350+138x
3570=46x
X=77,6 г
ответ: 77,6 г P2O5