Атом элемента содержит 20 электронов. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валентных электронов атома элемента в нормальном и возбужденном состоянии.
1. Поскольку масса углеводорода в 36 раз больше, чем масса того же объема водорода при тех же условиях, молекулярная масса углеводорода в 36 раз выше молекулярной массы водорода. M(CxHy) = 36*M(H₂) = 36*2 = 72 г/моль. С другой стороны, молекулярная масса углеводорода M(CxHy) равна: 12x + y Приравнивая выражения для M, получаем уравнение: 12x + y = 72 Нам неизвестен класс углеводорода - алкан, алкен, алкин и т.д. Соответственно, нам неизвестна общая формула углеводорода CnH₂n+₂, CnH₂n, CnH₂n-₂ и тд. Но как видно, в углеводородах соотношение количества вещества углерода (n) и водорода (2n +/- 2) близко к 1:2. Сделаем замену у=2х. Тогда 12x + y = 12х + 2х = 14х = 72 Тогда х = 72/14 = 5,14. Округлим х до 5 Тогда масса углерода 12*5 = 60 Тогда масса водорода 72-60 = 12 Значит, у=12 Тогда формула углеводорода СхНу = С₅Н₁₂ ответ: С₅Н₁₂ Проверка: M(C₅H₁₂) = 12*5 + 12 = 72
(Примечание. В условиях задачи даны "газовые" данные. Есть искушение их использовать, но вроде бы они не понадобились. Возможно, их надо было использовать. Но мне проще было решить так)
2. Чему равна плотность бутена при 1 атм. и 273С ответ: 1,25 г/Л
Для решения задачи используем уравнение Менделеева-Клапейрона pV=mRT/M, где p - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R-универсальная газовая постоянная, T-абсолютная температура (К), M - молекулярная масса.
Преобразуем уравнение: m/V = pM /RT
а m/V - это и есть плотность газа d.
Переходим к системе СИ.
p=1 атм = 101 325 Па
M = M(C4H8) = 12*4+8=56 г/моль
R=8.31 Дж/(К*моль)
T=273 C = 273+273 = 546 K
d = 101 325 Па * 56 г/моль / (8.31 Дж/(К*моль) * 546 К) =
= 1 250 Па*г / Дж = 1 250 Н*м⁻²*г / (Н*м) = 1 250 г / м³ = 1 250 г / 1000 л =
2 Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 Na0 - 2 e- → 2 NaI(окисление)
2 HI + 2 e- → 2 H0(восстановле́ние)
Na является восстановителем, H2SO4 является окислителем.
Реактанты:
Na
Названия: Натрий , Na 
Внешность (состояние): Серебристое твердое вещество в различных формах 
H2SO4 – Серная кислота 
Другие названия: Серная кислота концентрированная (> 51% and < 100%) , H2SO4 
Внешность (состояние): Жидкость ; Жидкость ; Не имеющая запаха бесцветная маслянистая гигроскопичная жидкость 
Продукты:
Na2SO4
Названия: Сульфат натрия , E514 , Натрия сульфат ... показать больше
Внешность (состояние): Белые гигроскопичные кристаллы ; Белое гигроскопичное твердое вещество в различных формах 
H2
Названия: Молекула водорода , Водород , Диводород 
Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ 
M(CxHy) = 36*M(H₂) = 36*2 = 72 г/моль.
С другой стороны, молекулярная масса углеводорода M(CxHy) равна:
12x + y
Приравнивая выражения для M, получаем уравнение:
12x + y = 72
Нам неизвестен класс углеводорода - алкан, алкен, алкин и т.д. Соответственно, нам неизвестна общая формула углеводорода CnH₂n+₂, CnH₂n, CnH₂n-₂ и тд.
Но как видно, в углеводородах соотношение количества вещества углерода (n) и водорода (2n +/- 2) близко к 1:2.
Сделаем замену у=2х.
Тогда 12x + y = 12х + 2х = 14х = 72
Тогда х = 72/14 = 5,14.
Округлим х до 5
Тогда масса углерода 12*5 = 60
Тогда масса водорода 72-60 = 12
Значит, у=12
Тогда формула углеводорода СхНу = С₅Н₁₂
ответ: С₅Н₁₂
Проверка: M(C₅H₁₂) = 12*5 + 12 = 72
(Примечание. В условиях задачи даны "газовые" данные. Есть искушение их использовать, но вроде бы они не понадобились. Возможно, их надо было использовать. Но мне проще было решить так)
2. Чему равна плотность бутена при 1 атм. и 273С
ответ: 1,25 г/Л
Для решения задачи используем уравнение Менделеева-Клапейрона pV=mRT/M, где p - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R-универсальная газовая постоянная, T-абсолютная температура (К), M - молекулярная масса.
Преобразуем уравнение: m/V = pM /RT
а m/V - это и есть плотность газа d.
Переходим к системе СИ.
p=1 атм = 101 325 Па
M = M(C4H8) = 12*4+8=56 г/моль
R=8.31 Дж/(К*моль)
T=273 C = 273+273 = 546 K
d = 101 325 Па * 56 г/моль / (8.31 Дж/(К*моль) * 546 К) =
= 1 250 Па*г / Дж = 1 250 Н*м⁻²*г / (Н*м) = 1 250 г / м³ = 1 250 г / 1000 л =
= 1,25 г/л
ответ: 1,25 г/л