Атом водорода при электронном переходе иcпустил квант света с частотой 4,52⋅1014 с−1. Энергия электрона при этом уменьшилась на a⋅10−19 Дж. Найдите a с точностью до целых.
Оксидами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода в степни окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента.
Оксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма рас в природе. Оксиды содержатся в Земной коре. Ржавчина, песок, вода, углекислый газ – это оксиды.
Они бывают солеобразующими и несолеобразующие.
Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли. Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
В результате химических реакций можно получать и другие соли:
CuO + SO3 → CuSO4.
Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N2O, NO.
Солеобразующие оксиды в свою очередь бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными.
Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например, Na2O, K2O, MgO, CaO и т.д.
Химические свойства основных оксидов
1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. Реагируют с амфотерными оксидами:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.
Химические свойства кислотных оксидов
1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:
SO3 + H2O → H2SO4.
Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.).
2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли:
CO2 + CaO → CaCO3
3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.
В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)2 и H2ZnO2). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.
Химические свойства амфотерных оксидов
1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.
При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция:
ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2[Zn(OH)4].
Координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. Для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. Для Be и Zn – это 4; Для и Al – это 4 или 6; Для и Cr – это 6 или (очень редко) 4;
Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.
1.Соли представлены в виде растворов, значит некоторые из них подвергнуться гидролизу. Среда раствора у всех будет разная. Отольем с каждой пробирки немного содержимого и в каждую пробирку прильем фиолетового лакмуса.
а) в двух пробирках фиолетовый лакмус приобретет красный цвет, там будут нитрат свинца и сульфат алюминия. Среда этих растворов буде кислая.
б) в двух пробирках фиолетовый лакмус приобретет синий цвет, значит там карбонат натрия и гидроксид натрия. Среда этих растворов будет щелочная.
в) в двух пробирках фиолетовый лакмус не изменит окраску, там находятся хлорид бария и сульфат натрия. Среда этих растворов будет нейтральная.
2. В пробирки из пункта а) прибавим сульфид натрия, там где выпадет осадок черного цвета будет нитрат свинца. Pb(NO₃)₂ + Na₂S = 2NaNO₃ + PbS↓ Та где выпадет белый осадок и ощутим запах сероводорода там находится сульфат алюминия: AI₂(SO₄)₃ + 2Na₂S + H₂O = AI(OH)₃↓ + Na₂SO₄ + H₂S↑ Подписываем эти пробирки и отставляем.
3. В пробирки под номером б) прибавим гидроксид кальция(известковую воду): Там где выпадет осадок белого цвета там находится карбонат натрия: Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH Подпишем пробирку и отставим ее. Во второй пробирке ничего не произойдет, там буде находиться гидроксид натрия. Ca(OH)₂ + NaOH ≠Подпишем пробирку и отставим ее.
4. В пробирки под в) прильем серную кислоту там где выпадет белый осадок там находится хлорид бария: BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI Подпишем пробирку и отставим ее. Во второй пробирке ничего не произойдет там будет сульфат натрия: H₂SO₄ + Na₂SO₄≠Подпишем пробирку и отставим ее.
Оксидами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода в степни окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента.
Оксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма рас в природе. Оксиды содержатся в Земной коре. Ржавчина, песок, вода, углекислый газ – это оксиды.
Они бывают солеобразующими и несолеобразующие.
Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли. Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
В результате химических реакций можно получать и другие соли:
CuO + SO3 → CuSO4.
Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N2O, NO.
Солеобразующие оксиды в свою очередь бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными.
Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например, Na2O, K2O, MgO, CaO и т.д.
Химические свойства основных оксидов
1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. Реагируют с амфотерными оксидами:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.
Химические свойства кислотных оксидов
1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:
SO3 + H2O → H2SO4.
Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.).
2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли:
CO2 + CaO → CaCO3
3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.
В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)2 и H2ZnO2). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.
Химические свойства амфотерных оксидов
1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.
При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция:
ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2[Zn(OH)4].
Координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. Для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. Для Be и Zn – это 4; Для и Al – это 4 или 6; Для и Cr – это 6 или (очень редко) 4;
Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.
а) в двух пробирках фиолетовый лакмус приобретет красный цвет, там будут нитрат свинца и сульфат алюминия. Среда этих растворов буде кислая.
б) в двух пробирках фиолетовый лакмус приобретет синий цвет, значит там карбонат натрия и гидроксид натрия. Среда этих растворов будет щелочная.
в) в двух пробирках фиолетовый лакмус не изменит окраску, там находятся хлорид бария и сульфат натрия. Среда этих растворов будет нейтральная.
2. В пробирки из пункта а) прибавим сульфид натрия, там где выпадет осадок черного цвета будет нитрат свинца.
Pb(NO₃)₂ + Na₂S = 2NaNO₃ + PbS↓
Та где выпадет белый осадок и ощутим запах сероводорода там находится сульфат алюминия:
AI₂(SO₄)₃ + 2Na₂S + H₂O = AI(OH)₃↓ + Na₂SO₄ + H₂S↑
Подписываем эти пробирки и отставляем.
3. В пробирки под номером б) прибавим гидроксид кальция(известковую воду): Там где выпадет осадок белого цвета там находится карбонат натрия:
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH
Подпишем пробирку и отставим ее.
Во второй пробирке ничего не произойдет, там буде находиться гидроксид натрия. Ca(OH)₂ + NaOH ≠Подпишем пробирку и отставим ее.
4. В пробирки под в) прильем серную кислоту там где выпадет белый осадок там находится хлорид бария:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
Подпишем пробирку и отставим ее.
Во второй пробирке ничего не произойдет там будет сульфат натрия:
H₂SO₄ + Na₂SO₄≠Подпишем пробирку и отставим ее.