Азот. фосфор. вариант 1 часть а. тестовые с выбором ответа 1.число нейтронов в атоме 14n: а. 7. б. 8. в. 9. г. 10. 2.электронная формула атома элемента 1s22s22p3. знак и формула его водородного соединения соответственно: a. si и sih4 b.n и nh3. б. р и рн3 г.с и сh4. з.азот имеет степень
окисления +5 в соединении с формулой: a. n2. б. no. b.no2. г.hno3. 4.минимальная степень окисления азота в соединении (из перечисленных ниже) с формулой: a. n2. б. no. b.no2. г.hno3. 5.из перечисленных элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает: а. в. б. р. b. s. г. si
6.наименьший радиус у атома: а. с. б. о. b. n. г. f. 7.только восстановителем может быть вещество с формулой: а. р4. б. рн3. в. р2о3. г. н3po4 8.азотистой кислоте соответствует оксид с формулой: a. n2о. б.n2о3. b.no2. г.n2o5 9.самая сильная из кислот, формулы которых: a.hno3. б.h2sio3. b.h2so3.
г.h3po4 10.коэффициент перед окислителем в реакции, схема которой ag + нno3(конц.) →agno3 + no2+ h2o: а.2. б.4. в.6. г.8 часть б. со свободным ответом. 11.составьте молекулярные уравнения реакций следующих превращений: p→p2o5→h3po4→na3po4 уравнение 1 рассмотрите с точки зрения овр, уравнение 3
запишите в ионном виде. 12.дополните фразу: "аллотропия- " 13.с какими из веществ, формулы которых: кон, co2, zn, cuo, hcl, сасо3 , взаимодействует разбавленная азотная кислота? запишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде. 14.закончите схему термического разложения нитрата меди(ii):
cu(no3)2 → cuo + x + o2 найдите сумму коэффициентов в уравнении. 15.при взаимодействии 37г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15г аммиака. вычислите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного.
дано
m(ppaNaCL) = 292.5 g
W(NaCL) = 10%
m(ppa AgNO3) = 136 g
W(AgNO3) = 25%
m(AgCL) - ?
NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3
m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100 = 29.25 g
m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g
M(NaCL) = 58.5 g/mol
n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol
M(AgNO3) = 170 g/mol
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol
n(NaCL) > n(AgNO3)
n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol
M(AgCL) = 143,5 g/mol
m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5 = 28.7 g
ответ 28.7 гр
Объяснение:
Открытие новых химических элементов. Для развития теоретической химии этого периода исходным и основополагающим было создание Д. И. Менделеевым его периодической системы. Во-первых, пустые клетки таблицы Д. И. Менделеева (в 1871 г. было известно только 63 элемента) заполнились в результате открытий ученых различных стран, причем блестяще подтверждались предположения Менделеева о свойствах некоторых из этих неизвестных тогда элементов. До 1917 г. таблица пополнилась многими вновь открытыми элементами. Во-вторых, развитие теории строения атома по-новому объяснить физический смысл периодической системы элементов. Выяснилось, что и порядковый номер элемента, и его атомный вес являются характеристиками строения атома данного вещества. За это открытие в 1910 г. он был удостоен Нобелевской премии
Подробнее – на Otvet.Ws – https://otvet.ws/questions/7052708-chomu-periodichnii-zakon-spriyav-vidkrittyu-novih-himichnih.html