Азото-водородную смесь объёмом 6,48 дм3 (н. взятую в стехиометрическом соотношении, пропустили над катализатором при температуре 500 0с и давлении 300 атмосфер. полученную после реакции газовую смесь пропустили через 100 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 6 %, в результате чего образовался раствор двух солей с равными массовыми долями. посчитай: а) объём при н.у. (дм3) образовавшегося аммиака; б) степень превращения (%) азота в исходной смеси.
Объяснение:
Процесс твердения гипса сопровождается следующей реакцией:
СaSO4 · 0,5 H2O + 1,5 H2O = СaSO4 · 2H2O.
Определяем молекулярные массы соединений, участвующих в этой реакции:
MСaSO 0,5H O 4 2 · = 40 +32 +16 4 + 0,5 (1 2 +16) = 145 г/моль;
M1,5H O2 = 1,5 (1 2 + 16) = 27 г/моль;
MСaSO 2H O 4 2 · = 40 + 32 + 16 4 + 2 (1 2 + 16) = 172 г/моль.
Тогда отношение молекулярных масс имеет вид:
145 + 27 = 172.
Для нахождения количества воды H O2 ( ), m необходимой для полной гидратации 5000 кг
строительного гипса, нужно учесть отношение молекулярных масс строительного гипса и воды:
H O2
5000 27
145
· m = = 930 кг.
Для определения количества химически связанной воды в двуводном гипсе, необходимо
учесть 0,5 H2O, которые находятся в строительном гипсе, тогда общее количество химически свя-
занной воды в продукте гидратации будет равно:
2
общее mH O = 930 + 930
3
= 1240 кг.
ответ: для полной гидратации 5 т строительного гипса необходимо 930 кг воды. Относи-
тельное содержание химически связанной воды в продукте гидратации составляет 1240 кг.
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.