Б) процесс представлен следующим уравнением: с2н5cl(aq) + koh(aq) ↔ с2н5oh(aq) + kcl(aq); δн < 0. используя схему реакции, выполните следующие .
- определите тип системы (гомогенная или гетерогенная).
- определите молекулярность и порядок реакции (свой ответ объясните). можно ли умньшить порядок данной реакции? если можно, то каким образом?
- напишите выражения: для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы равновесия. куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при уменьшении концентрации c2h5cl?
1). Модель атома хлора при дуг:
₊₁₇CI)₂)₈)₇
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная
конфигурация):
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
3). Электронно-графическая модель атома в нормальном состоянии валентность равна 1 - HCI¹, NaCI¹:
d - - - - -
p ⇵ ⇵ ↑
3уровень s ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₇CI
4). Электронно-графическая модель атома в возбуженном состоянии валентность равна 3 - NaCl³O₂, CI₂O₃ :
d ↑ - - - -
p ⇵ ↑ ↑
3уровень s ⇵
₊₁₇CI*
5). Электронно-графическая модель атома в возбуженном состоянии валентность равна 5 -KCl⁵O₃ :
d ↑ ↑
p ↑ ↑ ↑
3уровень s ⇵
₊₁₇CI*
6). Электронно-графическая модель атома в возбуженном состоянии валентность равна 7-KCl⁷O₄, CI₂⁷O₇:
d ↑ ↑ ↑
p ↑ ↑ ↑
3уровень s ↑
₊₁₇CI*
Заряд ядра атома Z = +[N(p+)] = + 17
Количество протонов N(p+) = 17
Количество электронов N(e-) = 17
Электронная формула (точки служат только для правильности отображения) :
Сl +17 .. ) .. ) .. )
2 .. 8 .. 7
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Валентные электроны: 3s2 3p5
В невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять валентность 1. Валентность 1 проявляется в следующих соединениях:
- газообразный хлор Cl2 (или Сl-Cl)
- хлорид натрия NaCl (или Na+ Cl-)
- хлороводород HCl (или H-Cl)
- хлорноватистая кислота HOCl (или H-O-Cl)
В возбужденном сотоянии:
1 )
3s2 3p5 3d0 + hn --> 3s2 3p4 3d1
3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 3
Пример соединения: HClO2, Cl2O3
2 )
3s2 3p4 3d1 + hn --> 3s2 3p3 3d2
5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 5
Пример соединения: HClO3, Cl2O5
3 )
3s2 3p3 3d2 + hn --> 3s1 3p3 3d3
7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 5
Пример соединения: HClO4, Cl2O7