а) Сходство в строении элементов III, IV, V групп заключается в том, что кол-во эл.слоев сверху вниз возрастает, в связи с чем электроотрицательность уменьшается.
Также, элементы |||А |VА VА этих групп, расположены в p-блоке - это говорит о том, что электроны с наивысшей энергией этих элементов, занимают p-орбиталь.
б) С увеличением с IIIA по VA группу этих элементов, располагается разное кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне. ( Т.к, кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы).
Атомный номер, атомная масса и т.д слево направо увеличиваются, в связи с чем заряд атома, кол-во электронов, протонов, нейтронов тоже увеличиваются. В этом и есть различия строения элементов данных групп.
в) Заключение:
По номеру элемента определяем количество электронов.
Определяем количество кол-во электронных слоев по номеру периода.
По номеру группы определяем количество электронов во внешнем слое.
1. Вещество с ковалентной неполярной связью:
а) H2
2. В соединении K2S химическая связь:
б) ионная
3. В молекуле азота количество общих электронных пар:
в) 3
4. Ковалентная полярная связь образуется между атомами:
а) металлов и неметаллов
5.Между атомами с резко отличающейся ЭО может образоваться связь:
А)ионная
6. Химически неделимая частица вещества:
б) атом
7.Формула вещества, образованного металлической связью:
в) Са.
8. Взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решётке в результате действия между атомами электрических сил притяжения:
а) химическая связь
9. Электрически заряженные частицы, образующиеся из нейтральных атомов или молекул путем отдачи или присоединения электронов:
в) ионы
10. Отрицательно-заряженные ионы называются:
а) анионы
атома к образованию определенного числа химических связей:
в) валентность
атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи:
б) электроотрицательность
13. Правильное расположение частиц (атомов, ионов, молекул) в кристалле, называется:
в) кристаллическая решетка
14. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно:
б) ковалентная полярная и ионная
15. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
а) NaBr, Na2O, KI
16. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь:
в) H2O, NH3, CH4
17.Металлическая связь образуется между атомами этого элемента:
б) цезия
18. Укажите ряд, в котором находятся формулы только ионных соединений:
в) NaBr, ВаО, СаСl2
19.Частицы, находящиеся в узлах кристаллической решетки алмаза:
в) атомы
20.Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления, электропроводно, то его кристаллическая решётка:
б) ионная
а) Сходство в строении элементов III, IV, V групп заключается в том, что кол-во эл.слоев сверху вниз возрастает, в связи с чем электроотрицательность уменьшается.
Также, элементы |||А |VА VА этих групп, расположены в p-блоке - это говорит о том, что электроны с наивысшей энергией этих элементов, занимают p-орбиталь.
б) С увеличением с IIIA по VA группу этих элементов, располагается разное кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне. ( Т.к, кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы).
Атомный номер, атомная масса и т.д слево направо увеличиваются, в связи с чем заряд атома, кол-во электронов, протонов, нейтронов тоже увеличиваются. В этом и есть различия строения элементов данных групп.
в) Заключение:
По номеру элемента определяем количество электронов.
Определяем количество кол-во электронных слоев по номеру периода.
По номеру группы определяем количество электронов во внешнем слое.