Белый кристаллический порошок вещества а хорошо растворяется в воде.
получают вещество а путём взаимодействия гидроксида натрия с бесцветным
газом б при повышенном давлении (реакция 1). при нагревании вещества а
с гидроксидом натрия образуются вещество в и бесцветный газ г,
нерастворимый в воде (реакция 2). при электролизе водного раствора вещества
а выделяются газы г и д (реакция 3). газ д может быть также получен при
взаимодействии вещества в с серной кислотой (реакция 4).
определите неизвестные вещества а–д и уравнения упомянутых
реакций.
для реакции 3 уравнения катодного и анодного процессов
Объяснение:
16 г Х г
1) 2Ca + O2 = 2CaO
n=1 моль n=2 моль
М = 32 г/моль М=56 г/моль
m=32 г m=112 г
16 г О2 - Х г СаО
32 г О2 - 112 г СаО
m(CaO) = 16 * 112 / 32 = 56 г
Х г 448 л
2) C + O2 = CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 12 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=12 г V = 22,4 л
Х г С - 448 л СО2
12 г С - 22,4 л СО2
m(C) = 12 * 448 / 22,4 =240 г
Li⁰ - 1e → Li⁺¹ |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e → 2O⁻² | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
Na⁰ - 1e → Na⁺ |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
O² +2e → 2O⁻¹ |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3) 4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5) 3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины