Берілген элемент атомдарының ядро зарядын анықтаңыз:хлор,бериллий,алюминий. Осы элемент атомдары бойынша мына сұрақтарға жауап беріңдер: 1. ядро төңірегінде қанша электрон айналады?
2. энергетикалық деңгейлердің сандары қанша?
3. сыртқы энергетикалық деңгейлерінде қанша электрон бар?
2. 《Орбиталь》《кванттық ұяшық》《спин》《энергетикалық деңгей》 деген түсініктерге анықтама беріп, мысалдар келтіріңіздер.
Көмектесіңдершііі
Глицерин—многоатомный спирт. Взаимодействие многоатомного спирта со свежеприготовленным двухвалентным гидроксидом меди Cu(OH)₂ будет являться качественной реакцией на многоатомный спирт.
Более подробно об этой реакции: если мы к гидроксиду меди (||), который имеет сине-голубой цвет (он нерастворим в воде) в присутствии щелочи прильём глицерин и эту смесь встряхнем, то обнаружим, что осадок (тот самый гидроксид меди) будет растворяться, а раствор преобретать ярко-синий цвет. Этот цвет свидетельствует о наличии комплексного соединения, появившегося в результате реакции—глицерата меди (||), который как раз и имеет такой окрас.
Объяснение:
Оксид меди (I), или закись меди, Cu_2O встречается в природе в виде минерала куприта. Искусственно она может быть получена путем нагревания раствора соли меди (II) со щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например формалином или глюкозой. При нагревании образуется осадок красного оксида меди (I).
В паре с металлической медью Cu_2O применяется в купроксных выпрямителях переменного тока.
При действии на Cu_2O соляной кислоты получается бесцветный раствор хлорида меди (I) CuCl:
\[Cu_2O + 2HCl \rightarrow 2CuCl + H_2O.\]
Плавится без разложения, при прокаливании разлагается:
\[2Cu_2O \rightarrow 4Cu + O_2 (1800^{0}C).\]
Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:
\[2Cu_2O + 4H_2O + O_2 \rightarrow 4Cu(OH)_2_{solid}.\]
Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, щелочами (Cu2O какой это оксид). Переводится в раствор гидратом аммиака, солями аммония. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, активными металлами.
\[Cu_2O + 6HNO_3_{conc} \rightarrow 2Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 3H_2O;\]
\[Cu_2O_{solid} + 2NaOH_{conc} + H_2O \rightarrow 2Na[Cu(OH)_2];\]
\[Cu_2O + 4(NH_3\cdotH_2O)_{conc} \rightarrow 2[Cu(NH_3)_2]OH + 3H_2O;\]
\[Cu_2O + H_2 \rightarrow 2Cu + H_2O (> 250^{0}C).\]