Бес сынауыққа магний, алюминий, мырыш, темірдің әрқайсысының бір түйірін және мыстың кесіндісін салып, үстіне бірнеше тамшы
сұйылтылған тұз қышқылын қосыңдар. Металдардың кернеу қата-
рындағы орнына сәйкес осы металдармен тұз қышқылы арасында
химиялық реакцияның жүруіне болжам жасаңдар. Тұз қышқылы
мен металдардың арасындағы реакцияның жүруін дәлелдеген соң,
олардың жүру жылдамдықтары туралы қорытынды жасаңдар. Реак-
ция теңдеулерін жазыңдар. Не себепті бесінші сынауықта реакция
жүрмегенін түсіндіріңдер. Осы металдар үшін олардың электрхимиялық
кернеу қатарын құрастырып, белсенділігі бойынша орналастырыңдар.​

Возможно образование двух солей – сульфида натрия по уравнению (1) и гидросульфида натрия по уравнению (2).
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O (1)
NaOH + H2S → NaHS + H2O (2)
n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль
n(H2S) = 20/34 ≈ 0,59 моль
По уравнению (2) 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 моль сероводорода, значит для реакции с 0,59 моль сероводорода нужно 0,59 моль гидроксида натрия, а по условию взяли только 0,5 моль NaOH.
Следовательно, сероводород взят в избытке, и образуется гидросульфид натрия, расчет ведем по гидроксиду натрия. Из 1 моль гидроксида натрия по уравнению (2) образуется 1 моль гидросульфида натрия, следовательно из 0,5 моль гидроксида натрия получится 0,5 моль гидросульфида натрия.
Вычислим массу гидросульфида натрия:
m(NaHS) = 0,5*56 = 28 г

6,4г        168г                            9,27г

Cu +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O

63,5     4*63                          2*46                      г/моль 

 

 

 

     40         9,27    y               z                  г

 2KOH + 2NO2=KNO2+KNO3+H2O

2*56,1     2*46    85,1      101,1             г/моль    

 

 

Mr( Cu )=63.5

 Mr( HNO3 )=1+14+16*3=63  

  Mr( NO2 )=14+2*16=46 

  Mr( KOH ) =39.1+16+1=56.1

Mr ( KNO2 ) =39.1+14+16*2=85.1

Mr( KNO3 ) =39.1+14+16*3=101.1

 

 

 

массовая доля рассчитывается по формуле : w=m (растворенного вещества)/m(раствора)*100

масса раствора по формле m(раствора)=p*V, где р-плотность, V - объем

 

 

 

 

 

 

масса раствора  HNO3 = 1,4*200=280г

масса чистого  HNO3=280*60/100=168г

т.к  HNO3 дано в избытке, расчет ведем по меди:

63,5 2*46

6,4 х=6,4*2*46/63,5=9,27г  NO2 вступает во вторую реакцию

масса  KOH=200*20/100=40г

 

 

т.к.  KOH дано в избытке расчеты ведем по NO2:

из 2*46  NO2 получим 85,1г  KNO2 и 101,1г KNO3

9,27   y '         z   '

y=9,27*85,1/2*46=8,57 г   KNO2 

z=9,27*101,1/2*46= 10,19 г   KNO3 

найдем массу раствора после поглощения  NO2:

200+9,27=209,27г

определим массовые доли нитрита и нитрата калия:

w( KNO2 )=8.57/209.27*100=4.09%

w( KNO3 )=10.19/209.27*100=4.87%