NaCl- реактив 1 HNO3-реактив 2 AgNO3-реактив 3 K3PO4-реактив 4 1) Сливаем 1 и 2 реактивы (видим выделение газа желто-зеленого цвета) 6NaCl+8HNO3=6NaNO3+2NO↑+3Cl2↑+4H2O, распознаем азотную кислоту и хлорид натрия, но еще не знаем в какой именно пробирке хлорид натрия, а в какой азотка. 2) Сливаем реактивы 1 и 3 (видим выпадение белого осадка) NaCl+AgNO3⇒AgCl↓(белый)+NaNO3, говорим, что в первой пробирке хлорид натрия, а третьей нитрат серебра. И теперь точно говорим, что во второй пробирке азотная кислота. 3)Реактивы 1 и 4, 2 и 3, 2 и 4 - не реагируют. А вот при сливании реактивов 3 и 4 наблюдаем выпадение осадка, желтого цвета. 3AgNO3+K3PO4=Ag3PO4↓(желтый)+3KNO3, можем сказать, что в четвертой пробирке фосфат калия и подтверждаем, что в третьей пробирке нитрат серебра.
HNO3-реактив 2
AgNO3-реактив 3
K3PO4-реактив 4
1) Сливаем 1 и 2 реактивы (видим выделение газа желто-зеленого цвета)
6NaCl+8HNO3=6NaNO3+2NO↑+3Cl2↑+4H2O, распознаем азотную кислоту и хлорид натрия, но еще не знаем в какой именно пробирке хлорид натрия, а в какой азотка.
2) Сливаем реактивы 1 и 3 (видим выпадение белого осадка)
NaCl+AgNO3⇒AgCl↓(белый)+NaNO3, говорим, что в первой пробирке хлорид натрия, а третьей нитрат серебра. И теперь точно говорим, что во второй пробирке азотная кислота.
3)Реактивы 1 и 4, 2 и 3, 2 и 4 - не реагируют.
А вот при сливании реактивов 3 и 4 наблюдаем выпадение осадка, желтого цвета.
3AgNO3+K3PO4=Ag3PO4↓(желтый)+3KNO3, можем сказать, что в четвертой пробирке фосфат калия и подтверждаем, что в третьей пробирке нитрат серебра.
Школьные Знания.com
Какой у тебя во классы Химия 32+16 б НУЖНА ХИМИЯ 50 баллов
1.Какая масса анилина может быть получена из 200 см3 бензола(р=0,88г/см3) если выход на стадии нитрования 80% а на стадии восстановления 70%
2.Какую массу анилина можно получить двухстадийным синтезом из бензола массой 23.4 г если выход на каждой стадии равен 80%
Отметить нарушение Chesyameleri 13.05.2018
ответы и объяснения
Alexei78
Alexei78Модератор-Стажер
дано
V(C6H6) = 200 cm3
p(C6H6) = 0.88 g/cm3
η(C6N5NO2) = 80%
η(C6H5NH2) = 70%
m(С6H5NH2)-?
m(C6H6) = p(C6H6)*V(C6H6) = 0.88 * 200 = 176 g
176 X
C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O
78 123
M(C6H6) = 78 g/mol
M(C6H5NO2) = 123 g/mol
X = 176*123 / 78 = 277.54 g
Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии
m(C6H5NO2) = 277.54 * 80% / 100% = 220 .032 g
220.032 X
C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O
123 93
M(C6H5NH2) = 93 g/mol
X = 220.032 * 93 / 123 = 166.58 g
Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии
m(C6H5NH2) = 166.58 * 70% / 100% = 116.6 g
ответ 116.6 г
2)
дано
m(C6H6) = 23.4 g
η1(C6H5NO2) = 80%
η2(C6H5NH2) = 80%
m(C6H5NH2)-?
23.4 X
C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O
78 123
M(C6H6) = 78 g/mol
M(C6H5NO2) = 123 g/mol
X = 23.4*123 / 78 = 36.9 g
Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии
m(C6H5NO2) = 36.9 * 80% / 100% = 29.52 g
29.52 X
C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O
123 93
M(C6H5NH2) = 93 g/mol
X = 29.52 * 93 / 123 = 22.32 g
Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии
m(C6H5NH2) = 22.32 * 80% / 100% = 17.856 g
ответ 17.856 г
Объяснение: