На разложение 1 моля Zn(NO3)2 расходуется 210кДж теплоты, соответственно, поскольку израсходовано только 63кДж теплоты, значит было 63*1/210 = 0.3 моль.
Арены (ароматические углеводороды) – соединения, в молекулах которых содержится одно или несколько бензольных колей – циклических групп атомов углерода со специфическим характером связей.
Бензол – молекулярная формула С6Н6. Впервые была предложена А. Кекуле:
Арены Свойства аренов
Строение аренов.
Все 6 атомов углерода находятся в sp2-гибридизации. Каждый атом углерода образует 2 σ-связи с двумя соседними атомами углерода и одним атомом водорода, которые находятся в одной плоскости. Углы составляют 120°. Т.е. все атомы углерода лежат в одной плоскости и образуют шестигранник. У каждого атома есть негибридная р-обиталь, на которой находится неспаренный электрон. Эта орбиталь перпендикулярна плоскости, и поэтому π-электронное облако «размазано» по всем атомам углерода:
Арены Свойства аренов
Все связи равноценны. Энергия сопряжения – количество энергии, которую надо затратить, чтобы разрушить ароматическую систему.
Именно это обуславливает специфические свойства бензола – проявление ароматичности. Это явление было открыто Хюккелем, и называется правилом Хюккеля.
Многоядерные арены: нафталин С10Н8, антрацен С14Н10 и др.
Zn(NO3)2 = ZnO+2NO2+O2-210кДж/моль
На разложение 1 моля Zn(NO3)2 расходуется 210кДж теплоты, соответственно, поскольку израсходовано только 63кДж теплоты, значит было 63*1/210 = 0.3 моль.
M[Zn(NO3)2] = 189г/моль
M(ZnO) = 81г/моль
n(ZnO) = n[Zn(NO3)2] = 0.3моль
m(NaOH) = 375.7*0.064= 24.045 г
n(NaOH) = m/M = 24,045/40 = 0.6моль
m(H2O) = 375.7 - 24.045 = 351.655 г
ZnO + 2NaOH + Н2О = Na2[Zn(OH)4]
M[Na2[Zn(OH)4] = 179 г/моль
m[Na2[Zn(OH)4] = n*M = 0.3*179 = 53.7 г
Находим массовую долю:
w(соли) = m(соли)/m(раствора)*100% = 53.7/[53.7 + 351.655 - (0.3*18)] *100% = 13.07%
ответ: 13.07%.
Объяснение:
Арены (ароматические углеводороды) – соединения, в молекулах которых содержится одно или несколько бензольных колей – циклических групп атомов углерода со специфическим характером связей.
Бензол – молекулярная формула С6Н6. Впервые была предложена А. Кекуле:
Арены Свойства аренов
Строение аренов.
Все 6 атомов углерода находятся в sp2-гибридизации. Каждый атом углерода образует 2 σ-связи с двумя соседними атомами углерода и одним атомом водорода, которые находятся в одной плоскости. Углы составляют 120°. Т.е. все атомы углерода лежат в одной плоскости и образуют шестигранник. У каждого атома есть негибридная р-обиталь, на которой находится неспаренный электрон. Эта орбиталь перпендикулярна плоскости, и поэтому π-электронное облако «размазано» по всем атомам углерода:
Арены Свойства аренов
Все связи равноценны. Энергия сопряжения – количество энергии, которую надо затратить, чтобы разрушить ароматическую систему.
Именно это обуславливает специфические свойства бензола – проявление ароматичности. Это явление было открыто Хюккелем, и называется правилом Хюккеля.
Многоядерные арены: нафталин С10Н8, антрацен С14Н10 и др.
Бензол С6Н6 – родоначальник