Блок завдань 9 – 13 має по шість варіантів відповідей, серед яких 2 – 3 є правильними. Оберіть правильні відповіді та позначте їх у бланку відповідей.
Укажіть ознаки, що характеризують молекули целюлози:
А) залишок α – глюкози; Б) залишок β – глюкози;
В) лінійна будова; Г) розгалужена будова;
Д) утворює волокна; Е) має зернисту будову.
10. Позначте речовини, які мають у своїй будові групи атомів –OH і –COH :
А) дезоксирибоза; Б) амінокислоти;
В) глюкоза; Г) карбонові кислоти;
Д) спирти; Е) рибоза.
11. Виберіть функціональні групи, що входять до складу аміноетанової кислоти:
А) –OH; Б) –NH2; В) –SH2 ;
Г) –COOH; Д)–C=O; Е) –NH.
12. Позначте хімічні властивості, характерні для амінокислот:
А) реагують з кислотами; Б) реагують з лугами;
В) реагують між собою; Г) гідроліз;
Д) гідрування; Е) відновлення.
13. Укажіть назви вуглеводів, що належать до моносахаридів:
А) мальтоза; Б) сахароза; В) фруктоза;
Г) дезоксирибоза; Д) крохмаль; Е) рибоза.
У завданнях 14 – 15 до кожного завдання, позначеного літерою, виберіть правильну
відповідь, позначену цифрою.
14. Встановіть відповідність між типом реакції і продуктами реакції:
Тип реакції: Продукти реакції:
А) реакція гідролізу крохмалю; 1. CH3–CHOH–COOH;
Б) горіння целюлози; 2. C6H12O6 + O2;
В) фотосинтез; 3. CH2OH–(CHOH)4–CH2–OH;
Г) молочнокисле бродіння глюкози; 4. CH2OH–(CHOH)4–COH;
5. CO2 + H2O.
15. Установіть відповідність застосування реагентів 1,2, 3,4 та їх формулами для
здійснення перетворень:
1 2 3 4
CH3OН CО2 ( - C6Н10O5-)n C6H12O6 C2H5–OH.
А) ферменти; Б) О2; В) Н2О; Г) фотосинтез.
У завданнях 16 – 17 розташуйте певні дії у правильній послідовності. Запишіть букви, якими позначені дії у таблиці в тесті. Перша дія має відповідати цифрі 1, друга – цифрі 2 і т.д.
16. Позначте послідовність розміщення речовин у порядку зменшення молекулярних мас:
А) аміноетанова кислота; Б) фруктоза;
В) крохмаль; Г) сахароза.
17. Зобразіть такі процеси рівнянням, позначте послідовність розміщення їх в порядку
збільшення сумарної кількості коефіцієнтів:
А) спиртове бродіння глюкози;
Б) сполучення амінокислот у поліпептидний ланцюг;
В) повне окиснення крохмалю;
Г) гідроліз сахарози.
У завданні 18 після слова «Відповідь» напишіть число, яке ви отримаєте після обчислення. Цифри записуєте по порядку, починаючи з крайньої лівої клітинки.
18. Обчисліть кількість речовини хлороетанової кислоти та об’єм амоніаку відповідно,
що треба взяти, для добування аміноетанової кислоти масою 150 г ? У бланку
відповідей результат записуємо послідовно, між відповідями ставимо ;
С₃Н₈ + 7О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О
22,4 л 67,2 л
Определим, какой объем занимают 200 г пропана (С₃Н₈). Это можно
узнать, употребляя такие формулы: n (количество вещества)= m / M, а также V = n x Vm.
n = 200/ 44 = 4,5 моль. V = 4,5 х 22,4 = 100, 8 л
Теперь составим пропорцию и ответим на вопрос задачи:
22,4 л С₃Н₈ - 67, 2 л СО₂
100, 8 л - х
х = 67,2 х 100,8 : 22,4 = 302, 4 л углекислого
газа
Элементы в одной группе находятся по одинаковой валентности, но по подгруппам они разделены потому,что у них свойства разные (пример-медь и натрий в одной группе,но медь в воде не растворяется и не взаимодействует с водой,натрий хранят под керосином,медь на воздухе не активная.1 главную группу -называют щелочными металлами,так как с водой они образуют щелочи,элементы побочных подгрупп-металлы с особыми свойствами-они обладают переменной валентностью,образуют комплексные соединения и т.д.)
Горизонтальные ряды-это периоды.3 периоды-малые,четвертый,пятый ,шестой большие и седьмой незаконченный.
По положению в группе мы определяем валентность,степень окисления элемента и составляем формулы оксидов,оснований,солей.
По положению в периоде-мы определяем число энергетических уровней,которые образуют электронную оболочку атома данного элемента.
Естественные семейства- благородные газы,галогены,халькогены,щелочные,щелочноземельные металлы
Чётные ряды-это 2,4,6,8 ряды
2 ряд заканчивается благородным газом-неоном,начинается щелочным металлом.
остальные -начинаются со щелочного металла и заканчиваются переходными металлами 8б группы.
В группе из-за увеличения числа энергетических уровней растёт радиус атомов химических элементов,поэтому валентные электроны,которые обуславливают химические свойства атомов располагаются всё дальше от ядра,испытывают все меньше его влияние.поэтому энергия ионизации уменьшается,электроотрицательность уменьшается,металлические свойства,восстановительны свойства усиливаются.
В периоде слева направо число энергетических уровней остается прежним,но заряд ядра растет,увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне,притяжение ядра и внешнего энергетического уровня усиливается-наблюдаем атомное сжатие,неметаллические свойства усиливаются,окислительные усиливаются,энергия ионизации растет,сродство к электрону растёт
Значение Периодического закона трудно переоценить,так как этот позволяет определить свойства элементов,их соединений-это главный закон в химии