1. Масса ядра атома состоит из массы протонов и нейтронов. Заряд ядра атома состоит из суммы протонов. 2. Из-за то что, многие химические элементы являются смесью изотопов. Поэтому принимается среднее значение относительной атомной массы этого элемента. 3. Ядро атома складывается из протонов и нейтронов. Число протонов равняется атомному номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов - его массовому числу. 4. Протий, Дейтерий, Тритий. У них разная масса. 5. По номеру периода. 6. По номеру группы. По его положению в периодической таблице и по строению.
2. в) Fe, Cu(OH)2
3. в) 1,5
Дано:
V ( H2S ) = 33,6 л
Найти:
n ( H2S )
Решение:
Рассчитываем количество вещества сероводорода по формуле:
n = V / Vm
( Vm - молярный объём для газов = 22,4 л/моль )
n ( H2S ) = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль
4.
а - 4
б - 2
в - 3
г - 1
д - лишнее
( эл.формула - [Kr]4d10 5s2 )
5. Электролиты
( сильные электролиты —
Сильные кислоты, щелочи, растворимые соли
( HCl, NaOH, K2SO4 )
слабые электролиты —
слабые кислоты и нерастворимые основания, некоторые малорастворимый и нерастворимые соли )
6. Возможно углерод:
Графит - относительно мягкий
Алмаз - твёрдый
7. Эндотермические
( экзотермические - наоборот отдают энергию )
8. S — 2+
Na2S2O3 - Na(+) , S(2+), O(2-)
9. 177,5 г
Дано:
V ( Cl2 ) = 56 л
Найти:
m ( Cl2 ) - ?
Решение:
1) Вычисляем количество вещества хлора, по формуле:
n = V / Vm
n ( Cl2 ) = 56 / 22,4 = 2,5 моль
2) Переводим количество вещества хлора в массу, по формуле:
m = n • Mr
( Mr ( Cl2 ) = 35,5 • 2 = 71 )
m ( Cl2 ) = 2,5 • 71 = 177,5 г
10. Обратимые
2. Из-за то что, многие химические элементы являются смесью изотопов. Поэтому принимается среднее значение относительной атомной массы этого элемента.
3. Ядро атома складывается из протонов и нейтронов. Число протонов равняется атомному номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов - его массовому числу.
4. Протий, Дейтерий, Тритий. У них разная масса.
5. По номеру периода.
6. По номеру группы. По его положению в периодической таблице и по строению.