Будь ласка до Допишіть рівняння можливих реакцій між металом та розчином солі. В реакціях 5-8
назви речовин замініть на формули, а потім складіть рівняння реакцій.
1) Mg + Na2SO4 →
2) Al + FeCl3 →
3) Au + NaCl →
4) Cr + Cu(NO3)2 →
5) манган + меркурій (ІІ) нітрат →
6) цинк + калій ортофосфат →
7) бісмут + аурум (ІІІ) хлорид →
8) натрій + купрум (ІІ) сульфат →
2. Допишіть рівняння можливих реакцій між сіллю та кислотою. В реакціях 12-14
назви речовин замініть на формули, а потім складіть рівняння реакцій.
9) KCl + H2SO4 →
10) ZnCO3 + HCl →
11) Cu(NO3)2 + HBr →
12) манган (ІІ) сульфат + ортофосфатна кислота →
13) цинк карбонат + нітратна кислота →
14) натрій силікат + сульфатна кислота →
3. Допишіть рівняння можливих реакцій між сіллю та основою або іншою сіллю. В
реакціях 19-22 назви речовин замініть на формули, а потім складіть рівняння
реакцій.
15) AgNO3 + Na2SO4 →
16) ZnSO4 + FeCl3 →
17) K2CO3 + CuCl2 →
18) Cr2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →
19) манган (іі) хлорид + барій гідроксид →
20) барій гідроксид + калій ортофосфат →
21) магній йодид + калій гідроксид →
22) натрій гідроксид + ферум (ІІІ) сульфат
0,21 л. - выделится об'ем углекислого газа.
Объяснение:
1) Определим количество карбонатных примесей в 20 г. NOH (гидроксид натрия) :
20 * 5 : 100 = 100 :100 = 1 г.
2) Дальше напишем уравнение реакции, расставим коэффициенты, уравняем правую и левую части :
N2CO3 (карбон натрия) + 2HCl (соляная кислота) = 2NH H2O + CO2 (углекислый газ)
106 г. 22,4 л. 1 г. х л.
(Под N2CO3 поставили число его веса молекул, а ниже кол-во карбонатных примесей. Под CO2 поставиль его молярный об'ем а ниже неизвестное число, которое ищем)
РЕШАЕМ КРЕСТ НАКРЕСТ
1 * 22,4 : 106 = 0,21 л.
Вот и об'ем, который выделится в результате этой реакции.
Надеюсь, я понятно обьяснила)
1. Соль – вещество с ионной кристаллической решеткой, в узлах которой расположены катионы натрия и анионы хлора
2. Средними называют соли, в состав которых входят металлический химический элемент и кислотный остаток.
Кислыми называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят атомы водорода.
Основными называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят гидроксогруппы.
3. Метилоранж (азокраска) в кислой среде принимает красную окраску, в щелочной — желто-оранжевую. Для приготовления индикатора отвешивают 0,5 или 0,2 г порошка метилоранжа и растворяют навеску в л горячей дистиллированной воды. На каждое титрование берут 1—2 капли раствора метилоранжа. Раствор метилоранжа (индикатора), 0,01 %-ный раствор. Обычно применяемый 0,1%-ный раствор разбавляют водой в 10 раз.
4. Соли могут взаимодействовать с металлами:
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓
Соли могут взаимодействовать с кислотами:
BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl
Растворимые в воде соли могут взаимодействовать со щелочами:
Ni(NO3)2+2NaOH→Ni(OH)2⏐↓+2NaNO3
Некоторые соли при нагревании разлагаются:
CaCO3⇄t°CaO+CO2↑