Будь ласка, дуже потрібно Яку масу поташу з масовою часткою калій карбонату 80%. крейди з масовою часткою кальцій карбонату 90% і піску з масовою часткою силіцій(IV) оксиду 95% необхідно узяти для одержання 300 кг скла складу К2O•СаО•6SiO2?​

Кальций и его соединения кальций (лат. calcium) широко распространен, в земной коре его содержится примерно 3% по массе. в природе встречается в связанном состоянии, важнейшие соединения - карбонат кальция caco3 (мел, известняк, мрамор), гипс caso4*2h2o, силикаты.  кальций - это твердый металл белого цвета, проявляет степень окисления +2. свободный кальций активен. при нагревании легко окисляется кислородом воздуха с образованием оксида: 2ca + o2 = 2cao кальций взаимодействует со всеми неметаллами. с галогенами реакция идет уже на холоде (с иодом только в присутствии влаги): ca+ cl2 = cacl2 при нагревании кальций реагирует с серой, фосфором, углеродом, азотом. карбид кальция является ацетиленидом и при взаимодействии с водой разлагается с выделением ацетилена: cac2 + 2h2o = c2h2 + ca (oh)2 соединяется с водородом, образуя солеобразный гидрид cah2. с холодной водой реагирует довольно медленно, быстрее при нагревании: ca + 2h2o = ca (oh)2 + h2 кальций бурно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей: ca + 2hcl = cacl2 + h2 получают кальций электролизом расплава хлорида кальция либо методом алюмотермии: 3cao + 2al = al2o3 + 3ca соединения кальция используются широко: в строительном деле, производстве удобрений, промышленности. оксид кальция cao - белое тугоплавкое вещество, называется негашеной или жженой известью. оксид кальция бурно реагирует с водой, образуя гидроксид кальция ca (oh)2, также называемый гашеной известью. гидроксид кальция - сильное основание, плохо растворимое в воде. насыщенный водный раствор гидроксида кальция - известковая вода - жадно поглощает углекислый газ: ca (oh)2 + co2 = caco3 + h2o от содержания в воде ионов ca2+ и mg2+ зависит жесткость воды. если концентрация этих ионов велика, вода называется жесткой, если мала - мягкой. существует карбонатная ( иначе временная), и некарбонатная ( иначе постоянная) жесткость. временная жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов, а постоянная - солей кальция и магния других кислот (хлоридов, сульфатов). при кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются, причем выпадает осадок карбоната кальция: ca (hco3)2 = caco3ї + co2­ + h2o добавление гидроксида кальция убирает карбонатную жесткость воды, при этом выпадает осадок карбоната: ca (hco3)2 + ca (он) 2 = 2сасо3ї + 2h2o

Штучні волокна —це волокна, які одержують з продуктів хімічної переробки природних полімерів Штучні волокна Ацетатне волокно Мідно аміачне волокно Віскозне волокно.

Штучні волокна використовуються для виготовлення товарів широкого вжитку: Одягу Тканин Ниток Парашутів Канатів Мотузок Тюлі Рибальських сіток Килимів

Віскозне волокно Віскозне волокно – штучне волокно, регенероване целюлозне волокно, яке отримують в результаті віскозного процесу. Властивості: блискуче волокно; легко за барвлюється в будь-які кольо ри; витримує нагрі вання до 140-150 0C; має високу теплопровідність; добре пропускає УФ – промені; недостатньо стійке до стиран ня, у мокрому стані втрачає міцність.

Мідно аміачне волокно Властивості рівне, гладке, з м’яким приємним блиском, добре фарбується, у сухому стані міцніше за віскозне, більш пружне й еластичне Використовують ткацькому і трикотажному виробництвах, виготовлен ні підкладкової тканини, етикеток для одягу Виробництво оздоблюваль них тканин для меблів та інших предметів Виготов лення велюрових тканин