буду благодарна))
Контрольная работа № 2 по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»
В заданиях №1 -№15 выберите один верный ответ (номер во номер ответа)
1. В периоде у элементов ослабевают:
Металлические свойства
Неметаллические свойства
Физические свойства
Химические свойства
2. В группах у элементов усиливаются:
Металлические свойства
Неметаллические свойства
Физические свойства
Химические свойства
3. Период начинается:
Галогеном
Щелочным металлом
Благородным (инертным) газом
Редким элементом
4. Выберите знаки химических элементов 2 группы главной подгруппы:
Zn, Cd, Hg
Ba, Hg, Ra
Zn, Sr, Cd
Be, Mg, Ca
5.Группа элементов, образованная только металлами:
S, Ca, O
Mg, Ca, Na
Cu, Fe, P
H, O, S
6. В одном периоде находятся элементы:
Li, Na, K
Li, Be, B
Cu, Ag, Au
O, S, Cr
7. Порядковый номер элемента показывает:
Массу атома
Число электронов на внешнем уровне
Число электронных энергетических уровней
Заряд ядра атома
8. Число электронов у атома алюминия:
13
14
27
3
9.Число протонов у атома фосфора
15
16
31
5
10.Число нейтронов у атома фтора:
9
10
19
7
11. Вокруг ядра атома двигаются:
Электроны
Протоны
Плутоны
Нейтроны
12. Электрон имеет…. заряд, а нейтроны….
Положительный, отрицательный
Положительный, не заряжены
Отрицательный, положительный
Отрицательный, не заряжены
13. В ядре атома калия 39 частиц, из них 19 протонов. Сколько в ядре нейтронов?
39
19
20
58
14. В ядре атома натрия 23 частицы, из них 12 нейтронов. Сколько электронов имеет атом натрия?
11
12
23
45
15.Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2;8;7:
Магний
Кремний
Хлор
Сера
II. Расположите химические элементы
Li, Al, Mg, K, Ca, P в порядке уменьшения атомных масс
Be, Se, Na, Cs, Sr в порядке ослабления металлических свойств
B, Ge, Br, C, Cl в порядке усиления неметаллических свойств
III. Для элемента с порядковым номером 16
Определите заряд ядра
Определите номер периода (большой или малый); номер группы (тип подгруппы)
Определите число электронов, протонов и нейтронов
Покажите распределение электронов по уровням
Определите принадлежность этого элемента к металлам или неметаллам
Напишите формулу высшего оксида
Напишите формулу летучего водородного соединения
IV. Укажите элемент, для которого характерно такое распределение электронов: 2,8,8,1. Напишите формулу его оксида, гидроксида и любых трех солей. Дайте названия всех веществ
2. Нейтрализация аммиака серной кислотой: 2 NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
3. Непосредственно из солей аммония получить пентаоксид диазота (N₂O₅) не получится. Придется сначала получить аммиак, вытесняя аммоний щелочью при нагревании. А потом его окислить до
азотной кислоты (через окисление до оксида азота и диоксида азота). Затем выделить пентаоксид диазота из кислоты с пентаоксида фосфора:
а) (NH₄)₂SO₄ + 2 NaOH = 2 NH₃ + Na₂SO₄ + 2 H₂O.
4 NH₃ + 5O₂ = 4 NO + 6 H₂O
2NO + O₂ = 2NO₂,
4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃.
2 HNO₃ +P₂O₅ = 2 HPO₃ + N₂O₅
б) Можно окислить диоксид азота озоном до пентаоскида диазота:
2NO₂ + O₃ = N₂O₅ + O₂
4. N₂O₅ - кислотный оксид и реагирует с основаниями:
N₂O₅ + Mg(OH)₂ = Mg(NO₃)₂ + H₂O