быстрее по химии

1.
Два электронных слоя и один электрон во внешнем электронном слое находится в атомах:
1) гелия;
2) бериллия; 3) натрия; 4) лития.
2. Металлические свойства наиболее выражены:
1) у бериллия;
2) убария;
3) у магния;
4) у кальция.
3. Ионной химической связью образовано вещество,
формула которого:
1) Ba;
2) CaCl;;
3) Na;
4) SO3.
4. Валентность металла в соединениях, формулы кото-
рых СаС1, и Na, О, соответственно равна:
1) I и I;
2) II и II; 3) I и II;
4) II и I.
5. К веществам относится:
1) гашёная известь;
2) негашёная известь;
3) барий;
4) известняк.
6. К реакциям замещения относят реакцию между:
1) NaOH и FeCl3;
2) Na и Cl2;
3) Mg
4) СаО и СО,,
7. В растворе полностью распадается на ионы:
1) карбонат кальция;
2) фосфат бария;
3) гидроксид магния;
4) гидроксид калия.
8. Возможна реакция между растворами веществ, фор-
мулы которых:
1) NaCl и Cu(NO3)2;
2) Na, CO, и HCl;
3) BaCl, и КОН;
4) Ca(NO3)2 и HC1.

9. В В перечне: кислород, магний, вода, оксид калия, концентрированная серная кислота, сера - число веществ, взаимодействующих с кальцием, равно:
1) одному; 2) двум;
3) трём;
4) четырём.
10. Оксид кальция взаимодействует с каждым из двух
веществ, формулы которых:
1) Н2О и Na,O;
2) HNO3 и SO3
3) HCl и СО;
4) КОН и NO.
11. Не разлагается при нагревании:
1) Ca(OH)2; 2) Mg(OH)2; 3) Be(OH)2; 4) КОН.
12. Хлорид натрия не взаимодействует:
1) с концентрированной серной кислотой;
3) с нитратом серебра;
2) с нитратом свинца(II);
4) с фосфатом калия.
13. Гашёная известь представляет собой:
1) ҷистое вещество;
2) смесь нескольких веществ;
3) смесь и сложного веществ;
4) смесь нескольких сложных веществ.
14. В растворе гидроксида бария универсальный индика-
тор имеет окраску:
1) жёлтую;
3) малиновую;
2) красную;
4) синюю.
15. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия равна (%):
1) 55;
2) 57,5;
3) 5,75;
4) 57.
16. Общим для калия и натрия является:
1) то, что они проявляют менее сильные восстанови-
тельные свойства, чем цезий;
2) наличие одного электрона во внешнем электрон-
ном слое в их атомах;
3) то, что радиус их атомов меньше, чем у лития
4) наличие двух электронных слоёв в их атомах;
5) образование ими высших оксидов с общей форму-
лой ЭО.
ответ:
17. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимо-
действовать.
название вещества реагенты
A) натрий;
Б) оксид лития;
B) гидроксид калия.
1) BaCl(р-р), HNO3(конц)
2) SO3, H2O;
3) O2, H2O;
4) H2SO4(разб), NH4NO3(pp)*
18*. Используя метод электронного баланса, расставьте
коэффициенты в схеме реакции:
Ca + HNO3(разб) = Ca(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
19*. Дана схема превращений:
BaCO3 = x = Ba(OH)2 = Ba(NO3)2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение.
20*. При взаимодействии избытка раствора карбоната калия и 10%-го раствора нитрата бария выпало 3,94 г осадка. Вычислите массу взятого для опыта раствора
нитрата бария.

1) SO2+H2O=H2SO3 взаимодействие кислотного оксида с водой с образованием кислоты
2) SO2+2NaOH(разб)=NaHSO3 взаимодействие кислотного оксида с щелочью
SO2+2NaOH(конц)=Na2SO3+H2O
3) SO2+CaO=CaSO3 взаимодействие кислотного оксида с щелочным
4) SO2+O2=2SO3 взаимодействие с кислородом
5)SO3+H2O=H2SO4(разб) взаимодействие кислотного оксида с водой
6) KOH+SO3=KHSO3 взаимодействие кислотного оксида с щелочью
SO3+2KOH(конц)=K2SO3+H2O
7) CaO+SO3=CaSO4 взаимодействие с основным оксидом 
8) 3SO3+Al2O3=Al2(SO4)3 взаимодействие кислотного оксида с амфотерным оксидом

Окислительно-восстановительными реакциями называютпроцессы, которые сопровождаются изменением степеней окисле-ния атомов или ионов. Степень окисления — условный заряд ато-ма в соединении, вычисленный из предположения, что все связи всоединении носят чисть ионный характер. Окислитель — вещест-во, которое принимают электроны, восстановитель — вещество,которое отдают электроны. Окисление – процесс отдачи электро-нов. Восстановление — процесс присоединения электронов. Дляопределения и расстановки коэффициентов в ОВР существует не-сколько Одним их них является метод электронного ба-ланса. Сущность данного метода в следующем:общее количество электронов, отданных восстановителем,должно быть равно общему количеству электронов, принятыхокислителем.Применим данный метод для расстановки коэффициентов вуравнении реакции:Н3АsО3 + КМnО4 + Н2SО4 → Н3АsО4 + МnSO4 + К2SO4 + Н2О.58Напишем схему окислительно-восстановительной реакции, рас-ставив степени окисления над всеми элементами:Н3+Аs+3О3−2 + К+Мn+7О4−2 + Н2+S+6О4−2 → Н3+Аs+5О4−2 ++ Мn+2S+6О4−2 + К2+S+6О4−2 + Н2+О−2Из уравнения следует, что степень окисления мышьяка до реак-ции была +3, а после реакции стала +5; степень окисления марганцаизменилась с +7 до +2. Отражаем это изменение степеней окисле-ния в электронных уравнениях:НОКвосстановитель: Аs+3 – 2е = Аs+5 5 (процесс окисления);10окислитель: Мn+7 + 5е = Мn+2 2 (процесс восстановления).Найдя наименьшее общее кратное (НОК) между числами 2 и 5,определяем, что молекул восстановителя должно быть 5, а молекулокислителя 2, т. е. находим соответствующие коэффициенты вуравнении реакции перед восстановителем, окислителем и продук-тами окисления и восстановления.Уравнение будет иметь вид:5 Н3АsО3 + 2 КМnО4 + 3 Н2SО4 = 5 Н3АsО4 + 2 МnSO4 + К2SO4 ++ 3 Н2О.Различают следующие типы окислительно-восстановительныхреакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, самоокисле-ния — самовосстановления (диспропорционирования).Межмолекулярными называются реакции, в которых окисли-тель и восстановитель входят в состав различных молекул:Cu0 + 2 HN+5O3 → Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + H2O.Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реак-ции — реакции, в которых и окислитель, и восстановитель, являясьразличными элементами, входят в состав одной молекулы:2КCl+5O3-2 → 3O20 + 2 KCl-1.Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорцио-нирования) — реакции, в которых и окислитель, и восстановительявляются атомами одного и того же элемента в одной и той же мо-лекуле:3I20 + 6NaOH → 5NaI-1 + NaI+5O3 + 3 H2O .
Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе про-цессов превращения химической энергии в электрическую, а такжев процессах, вызываемых протеканием электрического тока черезрастворы или расплавы электролитов (проводники второго рода).Это гальванические и топливные элементы, аккумуляторы, гальва-нопластика и гальваностегия; электрохимические методы обработ-ки (ЭХО) и рафинирования металлов; синтез важнейших химиче-ских продуктов и др.Многие биохимические процессы также являются окислительно-восстановительными: дыхание животных и человека; усвоение уг-лекислого газа и выделение кислорода растениями; обмен веществи ряд других биологических процессов.