C-ch4-ch3c1-c2h6--c2h404co2
c–c,h, c,h,ci2c,ho c,h,o co,
c—c_h10-c,h,cic,h,oh-ch3o-co,
c-c3h12c3h1,c1,c3hz-c3h100—co2
c-ch4-ch2-c2h6c2h40 co2
gos
c-ch2-c2h4-ch3-ch,oh-002
c-h10—c_h30-c,h,oh-c,h,ci-cf5-002
czh3-c3h,0–c,h,oh-c3h,br—ck0,
c2h40-c2h5ohch: ci—c,h.-cf, -c2
chị0–ch,oh=ch-cimc,h, c1, co,
c6h14--c.hj3oh-ch2-c3h6c3h-oh-co2
mojk-*
c,h,ok-c,h,oh-c.hc1-c4h3-ch - co2
c4h,oh-> cha
c3h-oh-c3h6c3h-ci-c3h6c3h4-co,
14.
c2h5ohc2h4-ch3cic_h4-c2h-co
15.
c.h.-c3h,0–c3h,oh-c3hq—-c3h–-co2​

1) Азотная и серная - сильные кислоты, в отличие от слабой угольной, которая существует только в виде очень разбавленных растворов (в уравнениях записывают как CO2+H2O). Серная и азотная кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями более слабых кислот (если образуется газ, вода или осадок). Концентрированная серная кислота пассивирует Al и Fe, окисляет даже некоторые неактивные металлы (реагирует без выделения водорода), а так же некоторые неметаллы. Разбавленная и конц. азотная кислота реагируют с металлами без выделения водорода.  Реагирует с неметаллами, окисляет органические вещества. Соли азотной и угольной кислот разлагаются при нагревании.

1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а
11. 4Al +3O2=2Al2O3  Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl  Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм  n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.

Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.