В реакцию с гидроксидом натрия вступят только амфотерные оксиды - BeO и ZnO 2 моль х BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4] 1 моль 2 моль По уравнению реакции 1 моль оксида бериллия вступит в реакцию с 2 моль NaOH, отсюда 2 моль оксида провзаимодействуют с 4 моль NaOH n(NaOH)₁ = 4 моль 2 моль х ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)2] 1 моль 2 моль Как и в первом уравнении количество затраченного NaOH будет в 2 раза больше, чем количество оксида цинка, т.е. 4 моль n(NaOH)₂ = 4 моль n(NaOH)общ = 4+4 = 8 моль М(NaOH) = 40 г/моль m(NaOH) = M*n = 40*8 = 320 г
Задача 1:
Дано:
m(Fe2O3) =16г
Найти :
m(Fe) -?
V(H2)-?
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
n(Fe2O3)=m/M=16г:160г/моль=0,1моль
M(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль
n(Fe2O3) =n(Fe) =0,1*2/1=0,2моль
m(Fe)=n*M=0,2моль*56г/моль=11,2г
M(Fe)=56г/моль
n(Fe2O3)=n(H2)=0,1*3/1=0,3моль
V(H2)=0,3моль*22,4л/моль=6,72л
Задача 2
Дано:
m(Fe2O3)=16г
W(Fe2O3) =50%
Найти
m(Fe)-?
V(H2) -?
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
m(р. В-ва)=0,5*16=8г
n(Fe2O3)=m/M=8г:160г/моль=0,05моль
M(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль
n(Fe2O3) =n(Fe) =0,05*2/1=0,1моль
m(Fe) =n*M=0,1моль*56г/моль=5,6г
M(Fe) =56г/моль
n(Fe2O3) =n(H2) =0,05*3/1=0,15моль
V(H2)=n*Vm=0,15моль*22,4л/моль=3,36л
2 моль х
BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4]
1 моль 2 моль
По уравнению реакции 1 моль оксида бериллия вступит в реакцию с 2 моль NaOH, отсюда 2 моль оксида провзаимодействуют с 4 моль NaOH
n(NaOH)₁ = 4 моль
2 моль х
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)2]
1 моль 2 моль
Как и в первом уравнении количество затраченного NaOH будет в 2 раза больше, чем количество оксида цинка, т.е. 4 моль
n(NaOH)₂ = 4 моль
n(NaOH)общ = 4+4 = 8 моль
М(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = M*n = 40*8 = 320 г