При добавлении к раствору солей нитрата и хлорида натрия нитрата серебра реакция идет только между хлоридом.
NaCl + AgNO3 -> AgCl (осадок) + NaNO3
Раствор нитрата серебра в избытке, значит прореагирует весь хлорид и количество осадка (3,15 г) будет в пропорции к исходному хлориду. Реакция уравненна (моль хлорида натрия дает моль осадка) .
Молек. масс NaCl = 23 +35 =58 г
Молек. масс AgCl = 108 +35 =143 г
Составим пропорцию: 58г - 143 г
х - 3,15г
х = 3,15*58/143=1,28 г.
Значит в исходной смеси было 1,28 г NaCl и 4,86 - 1,28 =3,58 г NaNO3.
Основания:
NaOH - гидроксид натрия
Na(+)O(-2)H(+)
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II)
Cu(+2)(O(-2)H(+))2
Pb(OH)2 - гидроксид свинца(II)
Pb(+2)(O(-2)H(+))2
Оксиды:
P2O5 - оксид фосфора(V)
P2(+5)O5(-2)
CO2 - оксид углерода(IV)
C(+4)O2(-2)
Соли:
Fe2(SO4)3 - сульфат железа(III)
Fe2(+3)(S(+6)O4(-2))3
*Если возле кислорода стоит 2:
NaNO2 - нитрит натрия
Na(+)N(+3)O2(-2)
*Если 3:
NaNO3 - нитрат натрия
Na(+)N(+5)O3(-2)
Кислоты:
HNO3 - азотная кислота
H(+)N(+5)O3(-2)
HCI - соляная кислота
H(+)CI(-)
HNO2 - азотистая кислота
H(+)N(+3)O2(-2)
OF2 - бинарное соединение.
О(+2)F2(-)
При добавлении к раствору солей нитрата и хлорида натрия нитрата серебра реакция идет только между хлоридом.
NaCl + AgNO3 -> AgCl (осадок) + NaNO3
Раствор нитрата серебра в избытке, значит прореагирует весь хлорид и количество осадка (3,15 г) будет в пропорции к исходному хлориду. Реакция уравненна (моль хлорида натрия дает моль осадка) .
Молек. масс NaCl = 23 +35 =58 г
Молек. масс AgCl = 108 +35 =143 г
Составим пропорцию: 58г - 143 г
х - 3,15г
х = 3,15*58/143=1,28 г.
Значит в исходной смеси было 1,28 г NaCl и 4,86 - 1,28 =3,58 г NaNO3.
Теперь считаем массовые доли солей.
Весь раствор имеет массу 4,86+35,14 =40 г.
Тогда содержание С NaCl будет:
40 г - 100%
1,28 г - С NaCl С NaCl = 1,28*100/40 = 3,2%
Аналогично С NaNO3 = 3.58*100/40 =8.95%