3. Рассуждаем: по уравнению реакции с 1 моль оксида меди вступает в реакцию 2 моль азотной кислоты. Нам надо узнать, а 57,5г. азотной кислоты это сколько моль? Масса 1 моль HNO₃=1+14+16х3=63г. 1мольHNO₃ это 63г. тогда ХмольHNO₃ это 57,5г. Х=57,5г.×1моль÷63=0,9моль
4. Определяем какое количество оксида меди будет взаимодействовать с 0,9 моль азотной кислоты: по уравнению реакции на 1 мольCuO требуется 2мольHNO₃ тогда н а Х мольCuO требуется 0,9мольHNO₃ Х=1моль×0,9моль÷2моль=0,45мольCuO 5. Определяем массу оксида меди количеством вещества 0,45моль Масса 1 мольCuO=64+16=80г Масса 0,45мольCuO это Хг. Х=0,45моль×80г.÷1моль=36г.
6. ответ: С 200мл. 25% раствора азотной кислоты плотностью 1,15г/мл. вступит в реакцию оксид меди массой 0,36г.
1. 6n CO2 + 5n H2O = 6 O2 + (C6H10O5)n - крахмал (получается в растениях из углекислого газа и воды как запасное питательное вещество в результате фотосинтеза)
2. (C6H10O5)n + n H2O = n C6H12O6 - глюкоза (получается гидролизом крахмала при температуре в присутствии кислоты)
3. C6H12O6 = 2 C2H5OH + 2CO2 (спирт получается в результате спиртового брожения - сложной последовательности реакций гликолиза, декарбоксилирования и восстановления, проходящих в клетках дрожжей)
4. 3 C2H5OH + 2 CrO3 = Cr2O3 + 3 H2O + 3 CH3COH - уксусный альдегид (получается окислением спирта оксидом хрома VI в пиридине, а также может получаться окислением оксидом меди при температуре: C2H5OH + CuO = Cu + CH3COH)
Дальше написать не могу, так как мне недоступно полностью условие задачи. Однако я могу предположить, что следующим веществом была уксусная кислота, поэтому я напишу реакцию: 5. CH3COH + 2[Ag(NH3)2]OH = CH3COOH + 2Ag + 4NH3 + H2O
1. Определяем объем азотной кислоты в 200мл. 25%раствора:
100мл р-ра содержит 25мл HNO₃
200мл р-ра содержит Хмл HNO₃ Х=200×25÷100=50мл.
2. Находим массу 50мл. азотной кислоты:
m=p×V m=1,15г/мл.×50мл.=57,5г.
3. Рассуждаем: по уравнению реакции с 1 моль оксида меди вступает в реакцию 2 моль азотной кислоты. Нам надо узнать, а 57,5г. азотной кислоты это сколько моль? Масса 1 моль HNO₃=1+14+16х3=63г.
1мольHNO₃ это 63г. тогда
ХмольHNO₃ это 57,5г. Х=57,5г.×1моль÷63=0,9моль
4. Определяем какое количество оксида меди будет взаимодействовать с 0,9 моль азотной кислоты:
по уравнению реакции на 1 мольCuO требуется 2мольHNO₃ тогда н а
Х мольCuO требуется 0,9мольHNO₃
Х=1моль×0,9моль÷2моль=0,45мольCuO
5. Определяем массу оксида меди количеством вещества 0,45моль
Масса 1 мольCuO=64+16=80г
Масса 0,45мольCuO это Хг. Х=0,45моль×80г.÷1моль=36г.
6. ответ: С 200мл. 25% раствора азотной кислоты плотностью 1,15г/мл. вступит в реакцию оксид меди массой 0,36г.
2. (C6H10O5)n + n H2O = n C6H12O6 - глюкоза (получается гидролизом крахмала при температуре в присутствии кислоты)
3. C6H12O6 = 2 C2H5OH + 2CO2 (спирт получается в результате спиртового брожения - сложной последовательности реакций гликолиза, декарбоксилирования и восстановления, проходящих в клетках дрожжей)
4. 3 C2H5OH + 2 CrO3 = Cr2O3 + 3 H2O + 3 CH3COH - уксусный альдегид (получается окислением спирта оксидом хрома VI в пиридине, а также может получаться окислением оксидом меди при температуре: C2H5OH + CuO = Cu + CH3COH)
Дальше написать не могу, так как мне недоступно полностью условие задачи. Однако я могу предположить, что следующим веществом была уксусная кислота, поэтому я напишу реакцию:
5. CH3COH + 2[Ag(NH3)2]OH = CH3COOH + 2Ag + 4NH3 + H2O