Раствор 1 - раствор K₂S 1) гексанитрокобальтат (III) натрия Na₃[Co(NO₂)₆] - реактив на ионы калия, образуется желтый осадок (а не белый) гексанитрокобальтата натрия-дикалия K₂Na[Co(NO₂)₆]; 2) черный осадок - сульфид серебра Ag₂S;
Раствор 2 - раствор хлорида алюминия AlCl₃ 1) при добавлении щелочи выпадает осадок амфотерного гидроксида алюминия Al(OH)₃, растворяющегося в избытке щелочи с образованием гидроксокомплексов, например Na[Al(OH)₄(H₂O)₂]; 2) ализарин дает ярко-красное окрашивание с ионами алюминия; 3) белый осадок, растворимый в аммиаке - хлорид серебра AgCl.
1) гексанитрокобальтат (III) натрия Na₃[Co(NO₂)₆] - реактив на ионы калия, образуется желтый осадок (а не белый) гексанитрокобальтата натрия-дикалия K₂Na[Co(NO₂)₆];
2) черный осадок - сульфид серебра Ag₂S;
Раствор 2 - раствор хлорида алюминия AlCl₃
1) при добавлении щелочи выпадает осадок амфотерного гидроксида алюминия Al(OH)₃, растворяющегося в избытке щелочи с образованием гидроксокомплексов, например Na[Al(OH)₄(H₂O)₂];
2) ализарин дает ярко-красное окрашивание с ионами алюминия;
3) белый осадок, растворимый в аммиаке - хлорид серебра AgCl.
Реакция с кислотой:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реакция с щелочью:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.
3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.
Найти: m(Cr)-?
Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
2)m(примесей)=200*0.05=10г
Найдем массу хрома без примесей:
m(Cr2O3) = 200-10=190г3)n(Cr2O3) = 190/152 = 1.25 моль
4)Соотношение количества оксида хрома к простому веществу хрому 2:1 (оксида хрома больше в 2 раза)
n(Cr) = 1.25*2/1 = 2.5 моль
5)m(Cr)=2.5*52=130 г
6) Найдем массу с учетом выхода
m(Cr) = 130*0.3 = 39 г
4.
2Mg +O2=2MgO
n(Mg) = m/M = 13/24 = 0.5 моль
n(O2) = 0.5/2 = 0,25 моль
v(O2) =n*22.4=0.25*22.4 = 5,6 л