1)Ломоносов впервые представляет химию в виде науки, а не искусства.В 1749 г. М.В.Ломоносов добился от Сената постройки первой в России химической лаборатории.Ломоносов внес большой вклад в теорию и практику весового анализа. Он сформулировал оптимальные условия осаждения, усовершенствовал некоторые операции, проводимые при работе с осадками.
2)Открыл Периодический закон химических элементов и создал на его основе Периодическую систему элементов.Изобрел для нужд армии знаменитый бездымный порох.
3)Создал теорию строения органических веществ.Это систематизировать органические вещества и созданию новых полимерных материалов.
4)Заложил основы производства синтетических красителей, душистых веществ и лекарственных препаратов.Открыл реакцию восстановления ароматических нитросоединений и получил анилин. Доказал что амины - основания образовывать соли с различными кислотами.
5)Открыл изомерию жирных кислот. Исследовал нефть и открыл новый класс органических соединений - нафтены. Сформулировал правила о направлении реакции замещения, присоединения, отщепления.
Доказал существование циклов с числом углеродных атомов от 3 до 8; впервые получил суберон; установил взаимные изомерные превращения циклов в сторону как увеличения, так и уменьшения числа атомов в кольце.
6)Впервые синтезировал ряд циклопентановых и циклогексановых углеводородов, послуживших эталонами для изучения химического состава и основой искусственного моделирования нефти и нефтяных фракций.Открыл явление дегидрогенизационного катализа.
7)Создал знаменитый справочник по органической химии. Предложил высокочувствительную реакцию открытия галогенов в органических соединениях .
Особенность атомов металлов — небольшое число электронов на внешнем уровне и сравнительно большие радиусы. Поэтому атомы металлов в отличие от атомов неметаллов легко отдают наружные электроны и превращаются в положительные ионы:
Me−ne–→Men+ .
Оторвавшиеся от атомов электроны перемещаются от одного иона к другому. Соединяясь с ионами, электроны временно превращают их в атомы:
Men++ne–→Me .
Потом электроны снова отрываются и присоединяются к другим ионам и так далее.
Эти процессы происходят бесконечно, что можно выразить общей схемой:
Me−ne–⇄Men+ .
Между электронами и положительными ионами возникает электростатическое взаимодействие. Отрицательные электроны удерживают слои положительных ионов.
ion_02.gif
Металлическая связь — это связь между положительными ионами и атомами металлов посредством обобществлённых электронов.
Кристалл металла можно представить как большое количество катионов, погружённых в «море» свободных электронов.
metallic-bonding.jpg
Благодаря свободным электронам металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, имеют характерный блеск и ковкость.
Число внешних электронов у атомов металлов различается. Оно равно номеру группы Периодической системы, в которой находится металл. Так, у щелочных металлов отрываться от атома один электрон, а у алюминия таких электронов три:
K−e–⇄K+ ;
Al−3e–⇄Al3+ .
Металлическая связь характерна для чистых металлов и для смесей различных металлов — сплавов (бронза, сталь, чугун, латунь и т. д.), если они находятся в твёрдом или жидком состоянии
1)Ломоносов впервые представляет химию в виде науки, а не искусства.В 1749 г. М.В.Ломоносов добился от Сената постройки первой в России химической лаборатории.Ломоносов внес большой вклад в теорию и практику весового анализа. Он сформулировал оптимальные условия осаждения, усовершенствовал некоторые операции, проводимые при работе с осадками.
2)Открыл Периодический закон химических элементов и создал на его основе Периодическую систему элементов.Изобрел для нужд армии знаменитый бездымный порох.
3)Создал теорию строения органических веществ.Это систематизировать органические вещества и созданию новых полимерных материалов.
4)Заложил основы производства синтетических красителей, душистых веществ и лекарственных препаратов.Открыл реакцию восстановления ароматических нитросоединений и получил анилин. Доказал что амины - основания образовывать соли с различными кислотами.
5)Открыл изомерию жирных кислот. Исследовал нефть и открыл новый класс органических соединений - нафтены. Сформулировал правила о направлении реакции замещения, присоединения, отщепления.
Доказал существование циклов с числом углеродных атомов от 3 до 8; впервые получил суберон; установил взаимные изомерные превращения циклов в сторону как увеличения, так и уменьшения числа атомов в кольце.
6)Впервые синтезировал ряд циклопентановых и циклогексановых углеводородов, послуживших эталонами для изучения химического состава и основой искусственного моделирования нефти и нефтяных фракций.Открыл явление дегидрогенизационного катализа.
7)Создал знаменитый справочник по органической химии. Предложил высокочувствительную реакцию открытия галогенов в органических соединениях .
Подробнее - на -
Объяснение:
Особенность атомов металлов — небольшое число электронов на внешнем уровне и сравнительно большие радиусы. Поэтому атомы металлов в отличие от атомов неметаллов легко отдают наружные электроны и превращаются в положительные ионы:
Me−ne–→Men+ .
Оторвавшиеся от атомов электроны перемещаются от одного иона к другому. Соединяясь с ионами, электроны временно превращают их в атомы:
Men++ne–→Me .
Потом электроны снова отрываются и присоединяются к другим ионам и так далее.
Эти процессы происходят бесконечно, что можно выразить общей схемой:
Me−ne–⇄Men+ .
Между электронами и положительными ионами возникает электростатическое взаимодействие. Отрицательные электроны удерживают слои положительных ионов.
ion_02.gif
Металлическая связь — это связь между положительными ионами и атомами металлов посредством обобществлённых электронов.
Кристалл металла можно представить как большое количество катионов, погружённых в «море» свободных электронов.
metallic-bonding.jpg
Благодаря свободным электронам металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, имеют характерный блеск и ковкость.
Число внешних электронов у атомов металлов различается. Оно равно номеру группы Периодической системы, в которой находится металл. Так, у щелочных металлов отрываться от атома один электрон, а у алюминия таких электронов три:
K−e–⇄K+ ;
Al−3e–⇄Al3+ .
Металлическая связь характерна для чистых металлов и для смесей различных металлов — сплавов (бронза, сталь, чугун, латунь и т. д.), если они находятся в твёрдом или жидком состоянии