В первом периоде у водорода всего 1 s электрон, у гелия - 2 s электроны. В дальнейшем на первой орбитали всегда будет два электрона.
На второй уровне 3 орбитали:
первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и идет постепенное заполнение p -электронов до 6.
На третьем уровне:
3 орбитали: первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и 6 p -электронов. Появляется третья орбиталь на которой в третье уровне пока нет электронов. В ДАЛЬНЕЙШЕМ НА НЕЙ МОЖЕТ БЫТЬ 10 ЭЛЕКТРОНОВ.
При растворении аммиака в воде (NaOH + H2O = ?) не происходит образования каких-либо новых веществ, полученный раствор условно называют гидроксидом аммония, однако, данный процесс не относится к химическому взаимодействию, а является физическим. В результате него возможно формирование ионов следующего состава:
Аммиак представляет собой бесцветный газ, который при комнатной температуре под избыточным давлением сжижается; жидкий аммиак – бесцветный, твердый аммиак – белый. Аммиак очень хорошо растворим в воде: 1 объем воды растворяет при комнатной температуре около 700 объемов аммиака.
Аммиак вступает во взаимодействие со многими веществами. При горении аммиака образуется вода и свободный азот:
\[4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 6H_2O + 2N_2.\]
При других условиях аммиак может окисляться до оксида азота NO.
Аммиак реагирует с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, нейтрализуя их и образуя соли аммония:
\[NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl.\]
В лаборатории аммиак обычно получают, нагревая хлорид аммония с гашеной известью:
В первом периоде у водорода всего 1 s электрон, у гелия - 2 s электроны. В дальнейшем на первой орбитали всегда будет два электрона.
На второй уровне 3 орбитали:
первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и идет постепенное заполнение p -электронов до 6.
На третьем уровне:
3 орбитали: первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и 6 p -электронов. Появляется третья орбиталь на которой в третье уровне пока нет электронов. В ДАЛЬНЕЙШЕМ НА НЕЙ МОЖЕТ БЫТЬ 10 ЭЛЕКТРОНОВ.
Объяснение:
При растворении аммиака в воде (NaOH + H2O = ?) не происходит образования каких-либо новых веществ, полученный раствор условно называют гидроксидом аммония, однако, данный процесс не относится к химическому взаимодействию, а является физическим. В результате него возможно формирование ионов следующего состава:
\[NH_3 + H_2O \rightarrow NH_3 \cdot H_2O_solution \rightarrow NH_4^{+} + OH^{-}.\]
Аммиак представляет собой бесцветный газ, который при комнатной температуре под избыточным давлением сжижается; жидкий аммиак – бесцветный, твердый аммиак – белый. Аммиак очень хорошо растворим в воде: 1 объем воды растворяет при комнатной температуре около 700 объемов аммиака.
Аммиак вступает во взаимодействие со многими веществами. При горении аммиака образуется вода и свободный азот:
\[4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 6H_2O + 2N_2.\]
При других условиях аммиак может окисляться до оксида азота NO.
Аммиак реагирует с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, нейтрализуя их и образуя соли аммония:
\[NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl.\]
В лаборатории аммиак обычно получают, нагревая хлорид аммония с гашеной известью: