CH4=C2H2=C6H6=C6H5CL=C6H5OH=C6H2Br3OH​

Hg(NO3)2 + Cu => Cu(NO3)2 + Hg

 фильтрат - это раствор Cu(NO3)2

 кратковременный осадок - это гидроксид меди ( голубой ),

Cu(NO3)2  + 2NaOH => Cu(OH)2 + 2NaNO3

но при избытке щелочи и аммиачного раствора  из этого осадка  образуется комплекс меди - раствор ярко синего цвета (  едкий натр нужен не для реакции,а для щелочной среды)

Cu(OH)2  +  4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

если к этому раствору добавляли серную кислоту, то образовывалась уже соль голубого цвета - сульфат меди

  [Cu(NH3)4](OH)2 + 5H2SO4 => CuSO4 + 4NH4HSO4 + 2H2O

Запишем реакцию:

                                      96 г             х г                                                            х л

                                      Si    +    2NaOH    +    H2O    =    Na2SiO3    +    2H2 

                                      28 г            80 г                                                       44.8 л

Найдем массу чистого кремния:

                               96 г × 5%

m(примесей) = = 4,8

                                  100%

m(Si) = 96 - 4,8 = 91,2 г

Найдем необходимое кол-во NaOH:

                       91,2 г ×  80 г

m(NaOH) =  ≈ 260,6 г - необходимое кол-во NaOH

                               28 г

Найдем объем водорода:

Т.к. щелочь дана в избытке, расчет ведем по кремнию:

               91,2 г ×  44.8 л

V(H₂) = = 145,92 л

                    28 г