CH4+СO2=2CO+2H2 Во сколько раз изменится скорость реакции CH4(г.)+СO2(г.)=2CO(г.)+2H2(г.) при одновременном увеличении концентрации метана в 8 раз и уменьшении концентрации углекислого газа в 2 раза?
Во сколько раз изменится скорость реакции CH4(г.)+СO2(г.)=2CO(г.)+2H2(г.) при одновременном увеличении концентрации метана в 8 раз и уменьшении концентрации углекислого газа в 2 раза?
Скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ;
ν = к с(СН4)× с(СО2)
Представим, что первоначально концентрация метана была 1 моль/л и концентрация углекислого газа тоже 1 моль /л.
Тогда ν = к 1 × 1 = 1 то есть скорость реакции будет пропорциональна 1 моль/л· мин.
Теперь согласно условию задачи концентрацию СН4 увеличили в 8 раз , а концентрацию СО2 уменьшили в 2 раза:
Тогда ν = к 8 × 0,5 = 4 то есть скорость реакции возрастет в 4 раза
Объяснение:
CH4+СO2=2CO+2H2
Во сколько раз изменится скорость реакции CH4(г.)+СO2(г.)=2CO(г.)+2H2(г.) при одновременном увеличении концентрации метана в 8 раз и уменьшении концентрации углекислого газа в 2 раза?
Скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ;
ν = к с(СН4)× с(СО2)
Представим, что первоначально концентрация метана была 1 моль/л и концентрация углекислого газа тоже 1 моль /л.
Тогда ν = к 1 × 1 = 1 то есть скорость реакции будет пропорциональна 1 моль/л· мин.
Теперь согласно условию задачи концентрацию СН4 увеличили в 8 раз , а концентрацию СО2 уменьшили в 2 раза:
Тогда ν = к 8 × 0,5 = 4 то есть скорость реакции возрастет в 4 раза