Час обмежений - 30 хвилин. ІІ варіант
1. Електролітична дисоціація якої сполуки є необоротним процесом?
а) NaNO3 в) H3РО4
б) H2SO3 г) H2CO3
2. Який вчений сформулював загальний принцип зміщення хімічної рівноваги?
а) Лавуазьє в) Гей-Люссак
б) Хоффманн г) Ле Шательє
3. Розчин якої солі під час гідролізу матиме кисле середовище?
а) Na2SO4 в) К2CO3
б) ВаCl2 г) Fe(NO3)2
4. Яка з солей не зазнає гідролізу?
а) Аl(NO3)3 в) ВаCl2
б) Na2CO3 г) КNO2
5. Електрод гальванічного елемента, який э джерелом електронів, називають?
а) діод в) аніон
б) анод г) катод
6. Між якою парою металів у гальванічному елементі буде менша напруга?
а) Аg, Аl в) Ni, Аl
б) Cu, Mn г) Fe, Zn
7. Проаналізуйте твердження:
І. Зміна температури не впливає на стан хімічної рівноваги.
ІІ. рН лужного середовища ˂ 7.
Чи є серед них правильні?
а) лише І в) немає правильних
б) лише ІІ г) обидва правильні
8. Записати рівняння гідролізу солей:
Na2CO3
CH3COONH4
АgNO3
9. У який бік зміститься рівновага хімічної реакції С(т )+ О2(г) = СО2(г) , Δ Н= -94 кДж
при зменшенні тиску, збільшенні температури, збільшенні концентрації СО2?
10. Закінчити рівняння хімічних реакцій, вказати, які з них є необоротними:
Cu(NO3)2 + NaОН →
Na2SO4 + KCl →
КNO3 + Ва(OH)2 →
11. При спалюванні 19,4 г цинк сульфіду одержали сульфур (ІV) оксид об’ємом 3,36 л. Визначте вихід сульфур (ІV) оксиду.
Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.