Часть 1.
1. Тип химической связи в соединении LiF:
а) ковалентная неполярная б) ионная
в) ковалентная полярная г) металлическая
2. Наиболее электроотрицательным является химический элемент:
а) Si б) B в) O г) S
3. Причина образования химической связи:
а) стремление приобрести устойчивую электронную структуру
б) стремление к уменьшению потенциальной энергии молекул
в) стремление к увеличению потенциальной энергии
г) притяжение между атомами
4. Сущность ковалентной неполярной связи состоит:
а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами
б) в образовании общих электронных пар
в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и
свободными электронами
г) в притяжении между молекулами
5. В ряду элементов P – S – N – F электроотрицательность изменяется
следующим образом:
а) увеличивается б) уменьшается
в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется
6. К правильным относятся утверждения:
а) причиной инертности гелия, неона, аргона является наличие завершенного
внешнего энергетического уровня
б) неполярная ковалентная связь образуется между атомами разных неметаллов
в) в периодах с увеличением порядкового номера элемента
электроотрицательность увеличивается
г) между натрием и хлором образуется металлическая химическая связь
Часть 2.
1. У элементов с каким порядковыми номерами возможно образование ионной
связи?
а) 3 и 9 б) 5 и 17 в) 6 и 8 г) 1 и 8
2. Ион - это:
а) положительно заряженная частица б) отрицательно заряженная частица
в) положительно или отрицательно заряженная частица г) нейтральный атом
3. Ковалентная неполярная связь образуется между:
а) между атомами металла и неметалла б) различными атомами неметалла
в) между атомами различных неметаллов г) одинаковыми атомами неметалла
4. Если объединяются по два неспаренных электрона от каждого атома, то
образуется связь: а) ионная б) одинарная в) двойная г) тройная
5. Электротрицательность:
а) увеличивается по периоду слева направо
б) уменьшается по периоду слева направо
в) увеличивается в главных группах сверху вниз
г) уменьшается в группах снизу вверх
6. Отметьте верные утверждения:
а) побочные группы образованы только металлами
б) номер группы показывает, как правило, число электронов на внешнем уровне
в) большими являются 3 - 7-й периоды
г) с увеличением атомного номера в периодах металлические свойства веществ уменьшаются, неметаллические - увеличиваются
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах.
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.