Часть 1. Дана схема превращений P-> P205-> Ca;(PO4)2
1. Составьте уравнения химических реакций
2. Расставьте степени окисления всех химических элементов
3. Назовите все вещества
4. Укажите фазовые состояния веществ
5. Укажите тип каждой реакции ( соединение, разложение, обмен, замещение, экзо-
эндотермические, каталитические или некаталитические)
6. Укажите вид химический связи для веществ, используемых в уравнениях реакции (
металлическая, ионная, ковалентная полярная или ковалентная неполярная)
7. Укажите тип кристаллической решетки для веществ, используемых в уравнении (
металлическая, ионная, молекулярная, атомная)
8. Для всех веществ укажите, являются ли они электролитами или неэлектролитами
9. для 1 реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и
восстановитель
10. Для реакции ионного обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Часть 2 Решите задачу. Определите массу гидроксида индия( III) , полученного при взаимодействии 200г 15% раствора нитрата индия( ПП с гидроксидом натрия.
2e 8e 5e
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
S +16 ) ) )
2e 8e 6e
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
атом серы имеет 3 энергетических уровня и 6 электронов на последнем уровне
атом фосфора имеет также 3 энерг.уровня и 5 электронов на внешнем уровне.
Известно, что неметаллические свойства проявляются у тех элементов, у которых больше электронов на внешнем уровне и меньше радиус атома. До завершения внешней оболочки до 8 е, элементу фосфор не хватает 3 электрона, а сере - 2 электрона. Поэтому сера будет проявлять большие свойства к захвату недостающих электронов, чем фосфор, а значит проявлять большие неметаллические свойства. Фосфоре по сравнению с серой будет иметь чуть более сильные металлические свойства.
2K⁺ + 2OH⁻ +SiO₂ = 2K⁺ + SiO₃²⁻ + H₂O
2OH⁻ +SiO₂ = SiO₃²⁻ + H₂O
K₂SiO₃+2HCl = H₂SiO₃↓ + 2KCl
2K⁺ + SiO₃²⁻ +2H⁺ + 2Cl⁻ = H₂SiO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻
2H⁺ + SiO₃²⁻ = H₂SiO₃↓
2HNO₃+CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂
2H⁺ + 2NO₃⁻ +CaCO₃ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂
2H⁺ +CaCO₃ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂
3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ ↓+ 6NaOH
3Mg²⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂ ↓+ 6Na⁺ + 6OH⁻
3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂ ↓
2Fe(OH)₃ ↓+ 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
2Fe(OH)₃ ↓+ 6H⁺ + 3SO₄²⁻ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O
2Fe(OH)₃ ↓+ 6H⁺ + = 2Fe³⁺ + 6H₂O