Часть 1
При выполнении заданий этой части работы обведите кружочком тот вариант
ответа, который вы выбрали как правильный.
1. Ожелезе како веществе говорится в предложении
1) железо входит в состав гемоглобина
2) яблоки содержат железо
3) алюминий вытесняет железо из растворов его солей
4) железо входит в состав железной окалины
2. Количество электронов на внешнем уровне атома алюминия равно
1)1
2) 2
3)3
4) 4
3. Ион, в составе которого 20 протонов и 18 электронов имеет заряд
1) 2. 2) 4+ 3) 3+ 4) 2+
4. Металлическую кристаллическую решетку имеет
1) йод
2) медь
3) поваренная соль
4) кремний
5. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой относится к реакциям
1) окислительно-восстановительным, обмена
2) обратимым, замещения
3) окислительно-восстановительным, замещения
4) необратимым, обмена
6. Ионы серебра Ag" можно обнаружить в растворе с нитрата серебра 2) соляной кислоты 3) гидроксида натрия 4) лакмуса
7. Алюминий вступает во взаимодействие с
1) нитратом бария
2) сульфатом меди (1)
3) хлоридом калия
4) сульфатом кальция
8. Схеме превращений веществ
металл - основный оксид - соль - металл
соответствуют левые части уравнений химических реакций под номерами
а) CuO + HCl -
б) Cu + 0, - в) CuO + H, - г) CuCl + Fe -
1) а, б, в 2) б, в, г 3) а, в, г 4) б, а, г
Часть 2
При выполнений задания 9 обведите тот вариант ответа, который вы выбрали как
правильный.
9. Металлические свойства ярче выражены у
1) калия 2) бериллия 3) баpия 4) кальция
При выполнении задания 10 запишите в алфавитном порядке буквы,
соответствующие выбранному вами ответу.
10.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:
SAMSUNG
1)Сr.0, 2)Cro, 3)CrO 4)CrO,
а)основные б)кислотные вамфотерные
11. Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции:
Na+0,=Na,0
Часть 3
При выполнении задания 12 полностью запишите ход решения и полученный ответ.
12. Смесь магниевых и медных опилок массой 44 гобработали разбавленной серной
кислотой. В результате реакции выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Определите массовую долю
меди в смеси.
Даны уравнения трех химических реакций:
а) СО(r) + 2Н2(r) ⇄ СН3ОН(r) + Q (реакция обратимая,Cu,ZnO)
б) СН3СООН + С2Н5ОН ⇄ СН3СООС2Н5 + Н2О + Q ( реакция обратимая, Н+)
в) 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q
1. Все три реакции проходят с выделением энергии - значит это эндотермические реакции;
реакция а) и в) реакция соединения; реакция
б) реакция этерификации,
2. реакция этерификации проходит в присутствии конц. серная кислота. Она служит в качестве водоотнимающего средства. После отщепления молекулы воды, остатки спирта и кислоты "соединяются" друг с другом образуют уксусноэтиловый эфир.
3. СО(r) + 2Н₂(r) ⇄ СН₃ОН(r) + Q
а) повышении давления реакция сместится влево, в сторону исходных веществ (при повышении давления реакция сдвигается в сторону большего обьема веществ).
б) реакция эндотермическая, то если понизим температуру реакция сместится вправо, в сторону продуктов реакции
в) если увеличить концентрацию водорода скорость реакции увеличится, так как увеличится частота столкновения частиц.
Задание №2.
Пример:
Во сколько раз изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, при увеличении концентрации [NO] и [O2] соответственно в 2 и 3 раза
Решение:
V = k*[NO]²[O₂] = [2]×2×[3] = 12.
Скорость реакции увеличится в 12 раз.
Задание №3.
Допишите краткие ионные уравнения реакции гидролиза:
а) S²⁻ + HOH ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
б) Pb²⁺ + НОН = Pb(OH)⁻ + H⁺
PbCI₂ + HOH ⇄ Pb(OH)CI + HCI
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Задание №4.
а) Продуктами гидролиза сахарозы являются глюкоза и фруктоза.
фермент
C₁₂H₂₂O₁₁ + Н₂О →→→→→→→ C₆H₂O₆( глюкоза ) + С₆Н₁₂О₆ (фруктоза)
глюкоза - это альдегидоспирт СH₂(OH) -(CHOH)₄-COH,
а фруктоза - это уже кетон и многоатомный спирт
O
II
СH₂ - CH-CH-CH -C-CH₂
I I I I I
OH OH OH OH OH
б) Гидролиз крахмала - реакция каталитическая, так как происходит при нагревании в присутствии неорганических кислот. В ходе данной химической реакции образуется глюкоза.
(С₆Н₁₀О₅)n + nН₂О → nС₆Н₁₂О₆
Уравнение реакций:
2Аl + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 C2H4+H2=C2H6
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
узнаем массу чистой солянки:
m=278.9*1.047*0.1=29.2 г
кол-во вещ.-ва:
n=29.2/36.5=0.8 моль
Известно что масса смеси алюминия и магния равна 7.8 грамм ( т.е количества в-ва элементов умноженные на их молярные массы). И по уравнение реакции можно для каждого из уравнений вычислить сколько солянки вступило. Т.е получаем систему, состоящую из 2 уравнений
26х+24у=7.8 и
3х+2у=0.8
( где х - колво вещества алюминия, а у кол-во вещеества магния)
получим, х=0.18 моль, у=0.13 моль
Тогда водорода из первой реакции образовалось 0.27
а из второй 0.13
n(всего водорода) 0.27+0.13=0.4=n (C2H4) следовательно
Объем этилена= 0.4*22.4=8.96 л