Часть 2. Задания с развернутым ответом.
⦁ Определите валентность атомов по формулам:
Fe2O3, CH4, N2O3, AlBr3, BaS, Na2O
⦁ Составьте формулы хлоридов следующих элементов:
Na, Mg, Fe(II), S(IV), P(III), Cr(III)
⦁ Подсчитайте относительную молекулярную массу оксида азота NO2.
⦁ Рассчитайте массовые доли химических элементов в оксиде азота NO2.
⦁ Расставьте коэффициенты в схемах и определите, к какому типу относится химическая реакция:
⦁
⦁ Mg + N2 → Mg3N2
⦁ KBrO4 → KBr + O2
⦁ KClO3 + P →P2O5 + KCl
⦁ Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr
⦁ FeS + O2 → Fe2O3+ SO2
10% от 100 л это 10 л.
Следовательно, V(NH3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака)
Переводим объем в количество вещества:
n = V/Vm (Vm = 22,4 л/моль) n(NH3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции)
4 моль Х моль
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2 моль 1 моль
находим количество вещества соли Х= 2 моль.
Теперь находим массу соли: m((NH4)2SO4) = n * M
M ((NH4)2SO4) = 132 г/моль (считаем по таблице Менделеева)
m((NH4)2SO4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая)
Находим ВЫХОД ПРОДУКТА: (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100%
ВЫХОД ПРОДУКТА = 252/264 * 100% = 95,5%
Значит, берем щелочь: NaOH, KOH. LiOH, Ba(OH)2, добавляем к раствору фенолфталеин, наблюдаем малиновое окрашивание, а затем добавляем раствор кислоты. Окраска исчезает, значит произошла химическая реакция нейтрализации.
Уравнение реакции это подтверждает:
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Ba(заряд 2+) + 2 ОН (заряд -) + 2Н(+) + 2Сl(-) = Ba(2+) + 2Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O