Часть А
1. ( ) Электронная оболочка атома самого активного неметалла IV группы
1) 2е, 8е, 5е 3) 2е, 4е 2) 2е, 8е, 6е 4) 2е, 8е, 4е
2. ( ) В ряду элементов натрий → магний → алюминий
1) увеличивается число электронных слоев;
2) увеличивается число электронов во внешнем слое;
3) уменьшается число протонов в ядре;
4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом.
3. ( ) Соединение с ковалентной неполярной связью образуется между атомами:
1) металлов и неметаллов; 2) разных неметаллов;
3) разных металлов; 4) одинаковых неметаллов
4. ( ) Основание, кислота, соль и кислотный оксид составляют группу веществ:
1) Сu(OH)2, КОН, Н2S, Al2O3 2) Zn(OH)2, CuO, Al2(SO4)3, К2S
3) Fe(OH)3, Н2SiO3, Na2S, P2O5 4) Ва(OH)2, FeСl3, Н3РO4, СаО
5. ( ) С каждым из веществ, формулы которых ВаСl2, Сu(OH)2, Fe, будут
взаимодействовать растворы:
1) сульфата цинка 2) гидроксида натрия
3) серной кислоты 4) нитрата магния
6. ( ) Схеме превращений S-2 → S0 соответствует уравнение химической реакции:
(определить степень окисления)
1) 2Н2S + О2 = S + Н2О 2) 2Н2S + 3О2 = 2SО2 + 2Н2О
3) Н2S + Рb(NO3)2 = РbS + 2HNO3 4) 2Na + S = Na2S
7. ( ) Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции:
1) Тi + C = TiC 2) ZnO + C = Zn + CO
3) CO2 + Na2O = Na2CO3 4) CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
8. ( ) Нерастворимое вещество образуется при взаимодействии растворов
1) карбоната натрия и азотной кислоты; 2) нитрата меди (II) и хлорида натрия;
3) гидроксида кальция и соляной кислоты; 4) гидроксида калия и сульфата железа (II)
Напишите реакцию.
9. ( ) В уравнении реакции между оксидом алюминия и азотной кислотой
коэффициент перед формулой азотной кислоты равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 6
Напишите реакцию.
10. ( ) В соответствии с сокращенным ионным уравнением Сu2+ + 2ОН- = Сu(OH)2
взаимодействует пара электролитов:
1) СuSO4 и Fe(OH)2 2) СuСl2 и Ва(OH)2
3) Сu2SO3 и NaОН 4) Сu2S и КОН
Напишите реакцию.
Часть Б
11. ( ) Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
t
C + HNO3 (конц.) →CO2 + NO2 + H2O
12. ( ) Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Mg → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2
Для третьего уравнения реакции составьте молекулярное уравнение химической реакции, полное ионное уравнений и сокращенное ионное уравнение.
13. ( ) Решите задачу. При сливании 200 г 7,3 %-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, выделился газ объемом
1) 2,24л 2) 4,48л 3) 11,2л 4) 44,8л
Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.