Часть а 1. верны ли следующие суждения? а. раствор поваренной соли в воде – это однородная система. б. масса раствора складывается из массы воды и массы сосуда, в котором растворяют вещество. 1) верно только а; 2) верно только б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. 2. вода реагирует с активными металлам, такими как na и сa, с образованием: а) гидроксидов, б) кислот, в) оксидов и водорода, г) гидроксидов и водорода. 3. вода реагирует почти со всеми неметаллов с образованием: а) гидроксидов, б) кислот, в) оксидов и водорода, г) гидроксидов и водорода. 4. характерный признак растворов: а) гомогенность, б) гетерогенность, в к отстаиванию г) характерный запах 5. нерастворимыми в воде являются вещества: а) naoh, baso4, б) hcl, znf2, в) fe(oh)2 , mgno3, г) cu(oh)2, fes часть в 6. закончить уравнения реакций, определить тип реакции и расставить коэффициенты в уравнении: 1) na + h2o = 2) na2o + h2o =. 7. определите процентную концентрацию (массовую долю) соли в растворе, если 10 г соли содержится в 200 г раствора. часть с 8. а) определите массу серной кислоты h2so4, которая содержится в 150 мл раствора с массовой долей 20%. плотность раствора равна 1,1394 г/мл. б) какой объем 96%ного раствора серной кислоты (p = 1.84 г/мл) потребуется для приготовления 200 г 25%ного раствора серной кислоты? 9. а)из 350 г раствора соли nacl c массовой долей 3% выпарили 20 г воды. какой стала массовая доля соли nacl в растворе? б) какую массу 40%ного раствора соли надо добавить к 10%ному раствору массой 20 г, чтобы получить 30%ный раствор? дополнительное дана схема превращений: s → so2 → so3 → h2so4 напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. 60
A(H) = 1 г/моль
A(O) = 16 г/моль
Для определенности и упрощения расчетов возьмем 100 грамм этого вещества, Тогда массы входящих в него элементов будут равны:
m(C) = 26.67 г
m(H) = 2.22 г
m(O) = 71.11 г.
Количество вещества n = m / M
n(C) = 26.67 / 12 = 2.2225 моль
n(H) = 2.22 / 1 = 2.22 моль
n(O) = 71.11 / 16 = 4.4444 моль
Число атомов элементов в простейшей формуле пропорционально количеству вещества этих же элементов:
n(C) : n(H) : n(O) = 2.2225 : 2.22 : 4.4444.
Для перехода к целым числам сначала разделим все числа на наименьшее из них:
2.2225 : 2.22 : 4.4444 = 1,001 : 1 : 2.002
И округлим до целых:
1,001 : 1 : 2.002 = 1 : 1 : 2
Итого
n(C) : n(H) : n(O) = 1 : 1 : 2
Значит, простейшая формула вещества:С₁H₁O₂ или, привычнее, CHO₂
M(CHO₂) = 12+1+2*16 = 45 г/моль
Реальная молекулярная масса 90 г/моль в два раза больше.
Значит, в простейшей формуле индексы должны быть в два раза больше:
C₂H₂O₄
Можно предположить, что это органическая двухосновная кислота:
HO - C - C - OH - этандиовая (щавелевая) кислота
|| ||
O O
Исходные вещества железо,вода и кислород, продукты реакции оксид железа(III) и вода 4Fe +6H2O +3O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)3=Fe2O3+H2O
2) Железо-серебристо-белый металл,имеет блеск,пластичный
Оксид железа (III)- ржавчина-красно-бурый порошок,не растворим в воде
3)Чтобы железо не образовало ржавчину-нужно изолировать металл от внешней среды(покрытие лаком,краской,эмалью или смазывать)
4)Взаимодействие- реагирование (реакция)