Часть А ( )
1. Общая формула первичных аминов :
а) R– NH- R
б) R- N-R
в) R-NO2
г) R -NH2
2. Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого (NH2)CH- CH (NH2)-COOH
а) Красная
б) Фиолетовая
в) Синяя
3. Название вещества: CH3 – CH(NH2)- CH2- СООH
а) 2-аминобутановая кислота;
б) α– аминомасляная кислота
в) 4- аминобутановая кислота;
г) β– аминомасляная кислота
4. Вещество, вступающее в реакцию с аминоуксусной кислотой:
а) Хлороводород
б) Бензол
в) Углекислый газ
г) Аланин
5. Последовательность чередования аминокислотных звеньев в полипептидной цепи является структурой белка:
а) Четвертичной
б) Вторичной
в) Третичной
г) Первичной
6. Наиболее сильным основанием является вещество, формула которого:
а) C3 H7 –NH2
б) CH3 – NH2
в) C6 H5 –NH2
г) NH3
7. Признак ксантопротеиновой реакции распознавания белков:
а) Фиолетовое окрашивание
б) Желтое окрашивание
в) Запах жженных перьев
8. Для аминокислот характерны свойства:
а) Кислот
б) Амфотерных соединений
в) Оснований
Часть Б
9. ( ).Для вещества формула которого NH2-CH2 –CH2- CH2- СООH составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия веществам.
10. ( ).С какими из перечисленных веществ: гидроксид калия, кислород, хлороводород, вода- вступает в реакцию этиламин? Напишите возможные уравнения реакций.
11. ( ).Составьте схему получения аминоуксусной кислоты из этанола. Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.
12.( ).Как химическим путем отличить раствор белка от раствора глицерина ? Дайте обоснованный ответ.
А-1. 2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3
*Соль=катион металла(или ион аммония)+кислотный остаток.
AlCl3 - хлорид алюминия
Al(NO3)3 - нитрат алюминия
Al2S3 - сульфид алюминия.
A-2. 4) H2S, HF, HCl
*В бескислородных кислота отсутствуют атомы кислорода.
A-3. 2) СuО
*CuO - единственный основный оксид в ряду, при взаимодействии с кислотой он будет образовывать соответствующую соль. Все остальные приведенные в списке оксиды являются кислотными, они не вступают в реакцию с кислотами.
А-4. 3) разложения
*Поэтому его и иногда называют термохимическим разложением.
А-5. 3) обмена
А-6. 3) синим
А-7. 2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2
*2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 -(t°)-> CuO + H2O
Fe(OH)2 -(t°)-> FeO + H2O
В-8. Кислотные оксиды:
СО2, Мn2О7, Сl2О7, P2O5
*Кислотным оксидам соответствуют кислоты:
CO2 - H2CO3
Mn2O7 - HMnO4
Cl2O7 - HCIO4
P2O5 - H3PO4
В-9.
1) FeCl3 -
В. хлорид железа(III)
2) Cu(NO3)2 -
А. нитрат меди(II)
3) Al2(SO4)3 -
Д. сульфат алюминия
4) K2СО3
Б. карбонат калия
В-10.
1) 2NaOH + СО2 ->
Б. Na2CO3 + Н2О
2) 2NaOH + H2SO4 ->
В. Na2SO4 + 2Н2О
3) Fe(OH)2 + 2НСl ->
Г. FeCl2 + 2Н2О
4) Fe(OH)2 ->
A. FeO + Н2О
В-11.
1) Fe(NO3)3 + 3KOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3KNO3
2) MgCO3 + 2НСl -> MgCl2 + H2O + CO2⬆️
3) HNO3 + KOH -> KNO3 + Н2О
4) BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
В-12.
1) Mg(OH)2 -(t°)-> MgO + H2O
2) 2Аl(ОН)3 -(t°)-> Al2O3 + 3H2O
3) 2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O
4) Cu(OH)2 -(t°)-> CuO + H2O
С-13.
a) CaO + H2O -> Ca(OH)2
CaO + CO2 -> CaCO3
CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O
CaO + Ca(OH)2 -×->
CaO + NaCl -×->
б) P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
P2O5 + CO2 -×->
P2O5 + HNO3 -×->
P2O5 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2⬇️ + 3H2O
P2O5 + NaCl -×->
в) SiO2 + H2O -×->
SiO2 + CO2 -×->
SiO2 + HNO3 -×->
SiO2 + Ca(OH)2 -> CaSiO3⬇️ + H2O
SiO2 + NaCl -×->
С-14.
Первая склянка - CaO
Вторая склянка - CuО
Третья склянка - P2O5
В каждую добавим воду.
Зная, что оксид кальция основный оксид активного металла он будет бурно реагировать с ней с образованием гидроксида кальция(щелочи). Чтобы доказать это, можно сделать пробу лакмусом, который окрасит раствор в синий цвет, следовательно, среда щелочная.
Оксид меди(II) является основным, но образован слабым металлом и с водой никакой реакции проходить не будет. Среда нейтральная, лакмус подтвердит это, показав фиолетовый цвет раствора.
Оксид фосфора(V) кислотный, при взаимодействии с водой будет образовываться ортофосфорная кислота. Показать, что это действительно кислота можно с индикатора лакмуса, опять же. На этот раз он даст красный цвет, значит среда раствора кислотная.
2)Хорошая электропроводность (из неметаллов электропроводностью обладает, например, графит)
3)Возможность лёгкой механической обработки (см.: пластичность; однако некоторые металлы, например, германий и висмут, непластичны)
4)Высокая плотность (обычно металлы тяжелее неметаллов)
5)Высокая температура плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы)
6)Большая теплопроводность
2)Сплавы обладают уникальными свойствами, которых нет просто у металлов. Сейчас развивается порошковая металлургия, когда металлы перед смешиванием предварительно размеливают в порошок. Есть к примеру "медная мука".