Часть А
1. Состав альдегидов выражается общей формулой:
1) CnH2n+2COH 2) CnH2n+1COH 3) CnH2n+1COOH 4) CnH2n OH
2. Функциональная группа -C=O называется:
1) гидроксильная 2) альдегидная 3) карбонильная 4) кетонная
3. Название альдегида CH3-CH2- CH-CH2-СOH
│
CH3
1) 3-метилпентанол-1 2) 3-метилпентаналь-4
3) 3-метилпентаналь 4) 3-метилпропанол-1
4. Формула ацетона (пропанон -2)
1) CH3-CH2 -CH2-OH 2) CH2OH-CHOH-CH2OH
3) CH3-CО–CH3 4) CH2OH-CH2OH
5. Изомером вещества: CH3 - CH2- CH2 – CОH является
1) пентаналь 2) 2-метилпропанол-1
3) 2-метилпрпаналь 4) бутанол-1
6. Межклассовыми изомерами альдегидов являются
1) кетоны 2) сложные эфиры 3) простые эфиры 4) фенолы
7. Гомологом бутаналя является
1) бутанон-2 2) 2-метилпропанол-1
3) 2-метилпропаналь 4) 2-метилбутаналь
8. Верны ли суждения:
А. Метаналь – бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде, ядовит.
В. Этаналь используется в производстве уксусной кислоты.
1) верно только А 2) верно только В
3) верны оба утверждения 4) оба утверждения не верны
9.Качественная реакция на альдегиды – реакция с
1) Ag2O 2) NaOH 3) Na 4) H2
10. При восстановлении этаналя образуется
1) этан 2) этанол 3) этилен 4) этиленгликоль
Часть В
1. Установите соответствие между названием альдегида и его формулой.
ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту
НАЗВАНИЕ
ФОРМУЛА
А) ацетон
Б) бутаналь
В) этанол
Г) этаналь
ФОРМУЛА 1) HCOH
2) C3H7 СOH
3) C2H5 СOH 4) C2H5OH
2. Установите соответствие между свойством и применением альдегида и его названием
СВОЙСТВО
НАЗВАНИЕ
А) летучая жидкость с резким запахом.
Б) раствор-формалин, используют для хранения биопрепаратов.
В) большая часть идет на производство уксусной кислоты.
Г) используется для производства фенолформальдегидных
пластмасс.
1) уксусный альдегид
2) муравьиный альдегид
Часть С
Задача: найдите молекулярную формулу органического вещества, если массовая доля углерода в нем составляет 66,67%, водорода – 11,11%, кислорода – 22,22%. Относительная плотность по кислороду равна 2,25
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ цинк восстановитель, процесс окисления
2H⁺¹ + 2e = H₂ водород окислитель, процесс восстановления
это единственная окислительно-восстановительная реакция в цепочке превращений
ZnSO₄ + 2KOH(умеренное количество) = Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄
Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2OH⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂ ↓
реакция обмена с образованием плохорастворимого гидроксида цинка
Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O реакция разложения
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
ZnO + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂O
реакция обмена с растворением оксида цинка и образованием слабого электролита - воды
ZnCl₂ + Hg₂(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Hg₂Cl₂↓
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + Hg₂²⁺ + 2NO₃⁻ = Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + Hg₂Cl₂↓
2Cl⁻ + Hg₂²⁺ = Hg₂Cl₂↓
реакция обмена с образованием плохорастворимого хлорида ртути(I)
CH2=CH2+Br2-->BrCH2-CH2Br
m(Br2)=w*m=160*0,05=8 моль
n(Br2)=m/M=8/160=0,05 моль
n(Br2):n(CH2=CH2)=1:1-->n(CH2=CH2)=0,05 моль
n(CH2=CH2):n(CH3-CH2-OH)=1:1-->n(CH3-CH2-OH)=0,05 моль
m(CH3-CH2-OH)=n*M=0,05*46=2,3 г
ОТВЕТ: 2,3 г
2)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
n(Cu(OH)2)=m/M=9,8/98=0,1 моль
n(Cu(OH)2);n(CuSO4)=1:1--->n(CuSO4)=0,1 моль
m(CuSO4)=n*M=0,1*160=16 г
K2CO3+2HCl=2KCL+H2O+CO2
n(CO2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль
n(CO2):n(K2CO3)=1:1-->n(K2CO3)=0,2 моль
m(K2CO3)=n*M=0,2*138=27,6 г
m(KCl)=50 -m(CuSO4)-m(K2CO3)=50-16-27,6=6,4 г
ОтВЕТ: 6,4 г
3)m(KOH)=m*w=200*0,112=22,4 г
n(KOH)=m/M=22,4/56=0,4 моль
4P+5O2=2P2O5
n(P)=m/M=6,2/31=0,2 моль
n(P):n(P2O5)=2:1-->n(P2O5)=0,1 моль
n(KOH);n(P2O5)=0,4:0,1--->4:1 --->
4KOH+P2O5=2K2HPO4+H2O
ответ: образуется кислая соль