Часть А
1.Телом является:
1) вода; 2) льдина; 3) ртуть; 4) витамин С.
2.Веществом является:
1) карандаш; 2) графит; 3) снежинка 4) капля.
3.Порядковый номер химического элемента цинка в таблице Д.И.Менделеева равен:
1) 65; 2) 30; 3) 4; 4) 2.
4.В 4-м периоде, главной подгруппе VI группы находится элемент:
1) титан; 2) сера; 3) селен; 4) германий.
5. Формула вещества, молекула которого состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода:
1) СО; 2) СО2; 3) SO2; 4)SiO2.
6.К сложным веществам относится каждое из двух веществ, формулы которых:
1) S8 и Zn; 2) PH3 и H3PO4; 3) CaO и O2; 4) K и KOH.
7.Относительная атомная масса кремния равна:
1) 7; 2) 14; 3) 28; 4) 4.
8.Химический элемент, относительная атомная масса которого равна 65, в таблице Д.И.Менделеева находится:
1) в 4-м периоде, главной подгруппе IIгруппы;
2) во 2-м периоде, главной подгруппе IIгруппы;
3) в 4-м периоде, побочной подгруппе IIгруппы;
4) в 4-м периоде, главной подгруппе IIIгруппы.
9.Относительная молекулярная масса азотной кислоты HNO3равна:
1) 31; 2) 63; 3) 16; 4) 32.
10. Чистым веществом является:
1) природный газ; 2) нефть; 3) бензин; 4) графит.
ЧАСТЬ Б
11.Установите соответствие:
Явление Названия явления
1) Испарение воды А) физическое
2) Плавление серы Б) химическое
3) Растворение поваренной соли
4) Горение бензина
5) Гниение древесины
12. Смешали 100 г воды и 50 г серной кислоты H2SO4. Определите массовую долю серной кислоты H2SO4.
Часть С
13.Дать характеристику азотной кислоте по плану HNO3по плану:
1.Название вещества;
2.Тип вещества;
3.Качественный состав;
4.Количественный состав;
5.Относительная молекулярная масса;
6.Соотношение масс элементов в этом веществе;
7.Массовые доли элементов в веществе.
неметаллические свойства у этих хим. элементом усиливаются с возрастанием относительной атомной массы. если посмотреть на схемы строения атомов этих элементов, то увидишь, что у бора их всего 3 электрона на внешнем энергетическом уровне, а значит ему их проще "отдать" - слабо проявляются неметаллические свойства. У кислорода на внешнем эн. уровне 6 электронов, до 8 не хватает только 2 электронов, ему легче присоединить недостающие электроны, значит у него будут проявляться неметаллические свойство более всего (из перечисленных хим.элементов)
Дано:
ω%(C)=87,3%
ω%(H)=14,3%
D (H₂)=35
Найти:
Молекулярная
формула-?
1).Определяем Mr вещества.
D(H₂)=Mr(вещ-ва) : Mr(H₂);
Mr(вещ-ва) =D(H₂)×Mr(H₂)
Mr =35×2=70
3). Определяем, сколько по массе приходится на углерод:
70 - 100%
x- 87,3% x=61 (C)
4). Определяем, сколько по массе приходится на водород:
70%-100%
x - 14,3 % x(H)=10
5). Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:
n(C)=61:12=5 атома;
n(H)=10:1=10 атомов.
6) Формула вещества С₅ Н₁₀
ПРОВЕРЯЕМ:
Mr(C₅H₁₀) = 5x12 +10 = 70