Часть а. а1. элемент расположен в 3 малом периоде, iv группе, главной подгруппе: 1) ga 2) si 3) ti 4) c а2. на внешнем энергетическом уровне у атома na находится: 1) 3e 2) 8e 3) 5e 4) 1e а3. относительная атомная масса алюминия равна: 1) 26 2) 25 3) 27 4) 13 а4. какая группа веществ относится к сложным: 1) nacl, o3, cl2, h2о 3) h2so4 , nh3 , siо2, zno 2) caco3, o2, cu, hno2 4) kcl , p4, br2 , fe а5. ковалентная неполярная связь в молекуле: 1) ph3 2) p4 3) nabr 4) h2o а6. степень окисления фосфора равна +3 в соединении: 1) mg3p4 2) p2o5 3) h3po4 4) p2o3 а7. к явлениям относится : 1) горение магния 3) замерзание воды 2) ржавление железа 4) горение угля а8. сумма всех коэффициентов в уравнении мno2 + c→co + mn 1) 4 2) 3 3) 6 4) 7 а9. фосфат натрия na3po4 диссоциирует на ионы: 1) na+ и po 3- 3) 3na+ и po43- 2) 3na+ и 4 po43- 4) na3+ и po43- а 10. массовая доля кислорода в карбонате кальция равна: 1)0,16 2) 0,48 3) 0,3 4) 0,25 часть 2 часть 2 состоит из 3 , на которые надо дать краткий ответ в последовательности цифр. часть в. в1. установите соответствие. формула оксида формула гидроксида а. n2o5 1) mgoh б. co 2) koh в.k2o 3) mg(oh)2 г. mgo 4) h2so4 5) hno3 в 2. в списке выберите вещества, с которыми взаимодействует соляная кислота: 1. оксид углерода (iv) 2. оксид железа (iii) 3. гидроксид натрия 4. оксид серы (iv) 5. нитрат натрия в 3. найдите в списке описание осуществимых реакций: 1. взаимодействие соляной кислоты с цинком 2. взаимодействие раствора нитрата кальций с оксидом цинка 3. взаимодействие гидроксида цинка с раствором серной кислоты 4. взаимодействие оксида фосфора (v) с оксидом серы (vi) 5. взаимодействие растворов силиката калия и серной кислоты. часть 3 часть 3 содержит 2 наиболее сложных по органической . с1-с2 требуют развернутого ответа. с 1. составьте уравнения реакций, протекающих по схеме превращений. укажите типы реакций. р +о2 х1 н3ро4 +сасl2 x2 с2. вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 112 г 10 %-го раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (iii).
Часть А:
А1-2, А2-4, А3-3, А4-3, А5-2, А6-4. А7-3, А8-3, А9-3, А10-2
Часть Б:
В1) В-2, Г-3
В2) 2,3
В3) 1,2,3,5
Часть С:
1)
Р +О2 Х1 Н3РО4 +СаСl2 X2
4P + 5O2 = 2P2O5 (тип реакции: соединение)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (тип реакции: соединение)
2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl (тип реакции: обмен)
Вещества:
Х1 - P2O5 (пентаоксид дифосфора)
Х2 - Ca3(PO4)2 (фосфат кальция (II))
2) Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 112 г 10 %-го раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (III).
Дано:
m р-ра(KOH) = 112 г
Wр-ра(KOH) = 10%
Найти:
m(Fe(OH)3)
m(р.в.) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(KOH) = (112 г ∙ 10%)\100% = 11,2 г
11,2 г х г
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl
168 г 107 г
11,2 г --- х г
168г --- 107 г
х = 11,2 г ∙ 107 г\168 г = 2,9 л
n (CO2) = V\Vm = 2,9 л\ 22,4 моль\л = 7,1 г
ответ: m(Fe(OH) = 7,1 г