Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
( ). Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты:
Б. 8
2. ( ). Степень окисления серы +6 в соединении:
А. H2SO4
3. ( ). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме кислорода соответственно:
Б. 8,8,8
4. ( ). Ковалентная полярная связь в ряду соединений:
А. HBr, CuO, Cl2 Б. HBr, P2O5, H2O В. P2O5, NO, Na2O
5. ( ). В 170 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:
А. 15 %
6. ( ). Химическая реакция, уравнение которой P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 , является реакцией:
А. Соединения, Б. Обмена, В. Замещения
7. ( ). Вещество, не вступающее в реакцию с соляной кислотой:
А. Медь Б. Оксид меди (II) В. Карбонат меди (II)
8. ( ). Вещество, при растворении в воде которого электролитической диссоциации практически не происходит
А. Гидроксид калия Б. Сульфат натрия В. Хлорид серебра
9. ( ). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
А. Na+, H+, Ba2+, Cl- Б. Mg2+, K+, NO3-, SO42- В. Fe3+, Na+, OH-, SO42-
10. ( ). Среди веществ, формулы которых BaCl2, CaO, CaCO3, NaOH, Mg(OH)2, SiO2 нет представителя класса: А. Кислот Б. Оксидов В. Оснований
Часть Б. Задания со свободным ответом
11. ( ). Назовите вещества, формулы которых MgO, P2O5, H2SO4, Fe(OH)3, HF, Ba(NO3)2, и укажите класс, к которому они относятся.(ответ написать в таблицу)
Формула вещества Химическое название Класс соединений
12. ( ). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов серы и углерода. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырёх формул).
13. ( ). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме . Укажите тип каждой реакции. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→FeO→Fe
14. ( ). По уравнению реакции H2SO4 + NaOH→Na2SO4 + H2O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.( не забудьте сначала расставить коэффициенты)
Смеси бывают твердые, жидкие, газообразные, коллоидные. Твердые бывают сыпучими и сплавами. В быту - смеси круп, мельхиор, сталь и т. д. В природе - песок, почва, камень (многокомпонентный твердый раствор) Жидкие бывают растворами и коллоидными. Раствор - чай, соль или сода в воде, В природе - вода морская и минеральная Коллоиные растворы - гели, шампуни, клеи. В природе - болотная торфяная вода, молоко, Коллоидными могут быть смеси жидкость/газ, тв. в-во/газ, тв. в-во/жидкость В природе -туман, пыль, лава, глина, в быту - аэрозоли, пасты И наконец смеси газовые. В природе - воздух, природный газ, в быту - бытовой сжиженный газ (пропан-бутан)
:
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.