Часть А
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1.Число атомов всех химических элементов в молекуле Al2(SO4)3
А) 5 Б) 7 В) 12 Г) 17
2.Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е соответствует атому:
А) гелия Б) неона В) кислорода Г) фтора
3. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
А) Cl2 Б) Cu В) NH3Г) Ca3N2
4. Тип реакции, уравнение которой ZnO + 2HCl =ZnCl2 + H2O
А) разложения Б) обмена В) замещения Г) соединения
5. Вещество с ионной кристаллической решёткой:
А) N2O3 Б) Cu В) O2 Г) NaCl
6. Оксид серы (IV) имеет следующую формулу:
А) SO2 Б) SO3 В) H2S Г) SO
7.Характеристика реакции , уравнение которой CaCO3 = CO2 + CaO - Q
А) ОВР, эндотермическая Б) не ОВР, экзотермическая
В) не ОВР, эндотермическая Г) ОВР, экзотермическая
8. Во 2 малом периоде Vгруппе находится:
А) фосфор Б) хлор В) кислород Г) азот
9. У атома магния число электронов на внешнем энергетическом уровне:
А) 10 Б) 3 В) 2 Г) 12
10. Степень окисления фосфора равна +3, в соединении:
А) P2O3Б) H3PO4В) PH3Г) P2O5
Часть В
1. Выбрать два правильных ответа
Вещества с которыми реагирует оксид углерода (IV):
А) гидроксид калия Б) вода В) хлорид лития Г) серная кислота Д) оксид серы(VI)
2.Установить соответствие между формулой вещества и классом соединений, к которым оно относится.
Формула вещества
Класс соединений
А) NaNO3
Б) KOH
В)Fe2O3
Г)HBr
1.кислота
2.оксид
3.основание
4.соль
Часть С
Задания с развёрнутым ответом.
1.Осуществить цепочку превращений: Ca--- CaO--- Ca(OH)2. Нанисать 1 уравнение , как окислительно-восстановительную реакцию.
2. Рассчитать объём кислорода, который вступает во взаимодействие с 54 г. алюминия.
1. P - фосфор порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 15,
A = 31, N(n0) = A – Z = 31 – 15 = 16
Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. +15P 2e, 8e, 5e
2. P - неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si < P < S
5. Высший оксид P2O5 – кислотный
6.Высший гидроксид H4PO4 – кислотный
7.Летучее водородное соединение PH3 - фосфин
1. K - калий порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 19,
A = 39, N(n0) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. +19K 2e, 8e, 8e, 1e
2. K - металл
3. Металлические свойства Na < K < Rb
4. Металлические свойства K > Ca
5. Высший оксид K2O – основный
6.Высший гидроксид KOH – основный
7.Летучего водородного соединения нет
Объяснение:
1) HNO3; ковалентная полярная; жидкое; бесцветная; бесконечно растворима; сильный окислитель; производство красителей и лекарств, в военных целях, в органическьом синтезе, производство минеральных удобрений
MeNO3, NH4NO3; ковалентная полярная в анионе, ионная между металлом (либо аммонием) и анионом; большинство твёрдые;
большинство имеют белый цвет; большинство хороши растворимы в воде; большинство проявляют сильные окислительные свойства в твердом виде; удобрение, производство металлических изделий, военной техники, взрывчатки, промышленность
2) HNO3 + NaCl = NaNO3 + HCl|;
H(+) + NO3(-) + Na(+) + Cl(-) = Na(+) + NO3(-) +HCl|
H(+) +Cl(-) = HCl;
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2;
2H(+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2;
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2;
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O;
H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + NO3(-) + H2O;
H(+) + OH(-) = H2O;
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O;
MgO + 2H(+) + 2NO3(-) = Mg(2+) + 2NO3(-) + H2O;
MgO + 2H(+) = Mg(2+) + H2O;
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O;
2H(+) + 2NO3(-) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2NO3(-) + 2H2O;
2H(+) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2H2O;
2HNO3 + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O;
2H(+) + 2NO3(-) + Ag = Ag(+) + NO3(-) + NO2 + H2O;
2H(+) + Ag + NO3(-) = Ag(+) + NO2 + H2O;
4H(+1)N(+5)O3(-2) + C(0) = C(+4)O2(-2) + 4N(+4)O2(-2) + 2H2(+1)O(-2);
N + 1e; 4;
4;
C - 4e 1;
C - восстановитель, оксиляется;
N - окислитель, восстанавливается;
3) 2NaNO3 (t) = 2NaNO2 + O2;
2Mg(NO3)2 (t) = 2MgO + 4NO2 +O2;
Hg(NO3)2 (t) = Hg + 2NO2 + O2 ;