ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа. ( ).
1. Символ элемента, образующего вещество – неметалл:
А. Mg Б. Br В. Cu Г. Fe
2. Иону S+6 соответствует электронная формула:
А. 1s22s22p6 Б. 1s22s22p63s23p6 В. 1s22s22p63s23p4 Г. 1s22s22p63s2
3. Формула высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p63s23p5:
А. ЭО2 и ЭН4 Б. Э2О5 и ЭН3 В. ЭО3 и Н2Э Г. Э2О7 и НЭ атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
А. Se – Te – O – S Б. Te – Se – S - O В. O – S – Se- Te Г. Se – Te – S – O
5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения X + N2 → NH3:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
6. Характеристика реакции N2 + O2 ↔ 2NO – Q по изученным признакам классификации:
А. разложения, ОВР, необратимая, эндотермическая
Б. соединения, ОВР, обратимая, экзотермическая
В. соединения, ОВР, обратимая, эндотермическая
Г. разложения, неОВР, обратимая, эндотермическая
7. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. H2O Б. NO2 В. Ca(OH)2 Г. NaOH
8. Схеме превращения Р0 → Р-3 соответствует химическое уравнение:
А. 4P + 5O2 = 2P2O5
Б. 3Mg + 2P = Mg3P2
В. 4P + 3O2 = 2P2O3
Г вещество сера взаимодействует с каждым их веществ группы:
А. NaOH, O2, Na Б. Na, O2, Fe В. O2, Ca, HCl Г. H2SO4, O2, H2.
10. Ион СО32- можно обнаружить с раствора, содержащего:
А. катион натрия Б. катион бария В. гидроксид-ион Г. катион кали
Если в результате реакции получается ионное соединение, то положительно заряженный ион образовался из того элемента, который отдал свои электроны, а отрицательный ион – из элемента, который электроны принял.
Например, натрий активно взаимодействует с хлором (внешне это напоминает горение с выделением белого дыма – очень мелких кристаллов NaCl). В образовавшейся соли Na+Cl– натрий заряжен положительно, а хлор отрицательно. Следовательно, натрий окислился, а хлор - восстановился. Чуть позже мы объясним, как легче запомнить новые термины.
Благодаря передаче электронов от атома к атому многие ионы, образующиеся в таких реакциях, имеют электронную конфигурацию инертных газов. Приобретение устойчивых “завершенных” оболочек дает большой выигрыш в энергии. Такие одинаковые электронные оболочки ионов называются изоэлектронными. В первой части таблицы 3-4 собраны ионы, изоэлектронные атому неона (он поставлен первым), в другой части таблицы – ионы, изоэлектронные атому аргона.
Таблица 3-4. Ионы, находящиеся в каждой вертикальной колонке, имеют одинаковое электронное строение, совпадающее с электронной оболочкой одного из инертных газов.
1s2 2s2 2p6
Степень окисления
Ne
0
O2-
-2
F-
-1
Na+
+1
Mg2+
+2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Степень окисления
Ar
0
S2-
-2
Cl-
-1
K+
+1
Ca2+
+2
В таблице рядом с каждой частицей указана ее степень окисления. Что это такое? Дело в том, что при образовании химических связей во многих случаях электроны могут частично передаваться от менее электроноакцепторных атомов к более электроноакцепторным атомам. Число переданных (или принятых) электронов и называется степенью окисления атома.
Количество отданных или принятых атомом электронов называется степенью окисления атома в молекуле.
Можно продолжить это определение:
При связывании разных атомов степень окисления равна заряду, который приобрел бы атом в этом соединении, если бы оно могло состоять из ионов.
Довольно просто определять степень окисления в ионных соединениях, где сразу видно, откуда и куда перешли электроны. Из табл. 3-4 видно, что знак и величина степени окисления всегда совпадают со знаком и зарядом одноатомных ионов.
Горение магния в кислородеНапример, при взаимодействии магния с кислородом образуется ионное соединение Mg2+O2– (где 2+ и 2– заряды ионов магния и кислорода, табл. 3-4). Посмотрите видеоопыт из "Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов" – горение