Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. Символ элемента, образующего вещество - неметалл:
А. Al. Б. Ba В. Na. Г. O
2. Электронная формула иона O 2- :
А. 1s22s22р4 Б. 1s22s22p6 В. 1s22s22р2 Г. 1s22s22p63s23p6
3. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы соответствует электронной конфигурации:
А. ns2np3; Б. ns2np4; В. ns2np5; Г. ns2np6 .
4. Формула высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3:
А. ЭО2 и ЭН4 Б. Э2О5 и ЭН3 В. ЭО3 и Н2Э Г. Э2О7 и НЭ
5. Тип химической связи в веществе хлоре:
А. ковалентная неполярная Б. металлическая В. ионная Г. ковалентная полярная атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
А. F - O - N - C; Б. C - N – O - F; В. N – F – O - C ; Г. O – N – F – C.
7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой:
C2H6 + О2 → CО2 + Н2О
А. 8 Б. 19 В. 36 Г. 10
8. Фосфор взаимодействует с каждым из веществ группы:
А. H2O, Ca, NaCl. Б. O2, Cl2, Ca. В. NaOH, O2, Ca . Г. H2O, Cl2, Ca.
9. Cхеме превращения C 0 → C -4 соответствует химическое уравнение:
А. O2 + 2C= 2CO. В. 2H2 + C = CH4
Б. CO2 + CaO =CaCO3 Г. C + 2CuO = 2Cu + CO2
10. В упаковках новой обуви или бытовой электроники можно обнаружить пакетик с надписью SILICAGEL, содержащий твердые шарики. С какой целью в упаковку вложен этот пакет:
А. для поглощения влаги воздуха;
Б. для предотвращения появления плесневых грибов;
В. для придания изделию приятного запаха;
Г. верного ответа среди приведенных выше нет.
11. Ион SО4 2- можно обнаружить с раствора, содержащего:
A. катион бария Б. катион водорода B. катиона калия Г. катион меди (II)
Часть Б. Задания со свободным ответом.
12. Запишите уравнения согласно схеме:
N2 → Li3N → NH3 → NO → NO2 → HNO3
13. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
NH3 + O2 → N2 + H2O
14. Запишите формулы и названия аллотропных модификаций углерода.
15. По уравнению реакции N2 + 3H2=2NH3 рассчитайте объем азота (н.у.) необходимый для получения 1,4 моль аммиака.
1)
а)2HCI( г) = CI2(г)+H2(г)-Q,ΔH>0,Q<0
эндотермическая, идет реакция с повышением энтальпии
; б) 3CoO2+4AI=2AI2O3+Co+Q, ΔH<0,Q>0
экзотермическая, идет реакция с понижением энтальпии
2)
1 объем 0 объема
CI2+H2O =HCIO+HCI+Q.
1) реакция смещается налево
2) реакция смещается налево
3) реакция смещается налево
объясняю: в давление важно только элементы с газообразным состоянием. Уменьшение давления в сторону увеличения объем
в экзотермических реакциях повышение температуры смещают реакцию налево. Это надо знать. А по принципу Ле-Шателье уменьшение вещества смещают реакцию в его сторону.
3)
а) 2H2 + O2 = 2H2O + Q;
n (H2) = m (H2) : M (H2) = 1 : 2 = 0,5 моль;
составим пропорцию:
0,5 моль – 143 кДж;
2 моль – х кДж;
х = 2 * 143 : 0,5 = 572 кДж;
запишем термохимическое уравнение:
2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж;
масса воды:если выделяется 715 кДж, то образуется с моль H2O;
если 572 кДж – 2 моль H2O;
с = 715 * 2 : 572 = 2,5 моль;
m (H2O) = 2,5 * 18 = 45 г.
при одинаковых условиях нагревания быстрее закипит пресная вода. Обычная пресная вода кипит при температуре 100°С, а в соленом растворе температура кипения будет зависеть от концентрации соли. Повышение температуры прямо пропорционально объему растворяемого вещества. Так, при содержании 1% соли раствор кипит при 100,21°С, 15% - 103°С, а 20%-й раствор поваренной соли закипит при температуре 105°С. Любая жидкость начинает кипеть при температуре, при которой давление её насыщенного пара достигает величины внешнего давления. Во время кипения пресной воды процесс парообразования начинается быстрее, а жидкость с растворёнными в ней солями требует больше энергии для закипания