Часть А. Выбери один правильный ответ:
А1. Электронное строение атома фосфора:
а) 1s22s22p4; б) 1s22s22p63s23p3; в) 1s22s22p63s23p6; г) 1s22s22p6
А2. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: а) О2; б) HCl; в) NaCl; г) H2S
А3. Электролитом является: а) СО2 (газ); б) КОН (раствор); в) СаСО3; г) H2
А4. Серная кислота не реагирует с: а) СО2; б) КОН; в) Mg; г) AgNO3
А5. Среди химических элементов: Mg, Be, B, Al – более ярко металлические свойства выражены у: а) бериллия; б) магния; в) алюминия; г) бора
А6. Реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых:
а) H2SO3 и HCl; б) Cu(OH)2 и Na2CO3; в) Ba(OH)2 и NaОН; г) HCl и AgNO3.
А7. Кислую реакцию среды будет иметь раствор:
а) ZnCl2; б) ZnS; в) KNO3; г) K2CO3.
А8. Окислительно-восстановительной реакцией является:
а) N2 + 3Н2 = 2NН3; б) КОН + HCl = КCl + Н2О;
в) SO2 + Н2О = H2SО3; г) Cu(OН)2 = CuO + Н2О
А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию:
а) CuCl2 и H2O; б) CuCl2(р-р) и KOH(р-р); в) CuCO3 и H2O; г) CuCl2 и Mg(OH)2.
Часть В. ответом на задание этой части будет некоторое пропущенное слово или комбинация букв и чисел.
В1. Процесс разрушения металла под действием факторов окружающей среды называется .
В2. Укажите причину протекания реакции до конца, установив соответствия:
уравнение реакции признак
а) Al(OН)3 + HCl→ 1. выделяется газ
б) СаСО3 + НNO3 → 2. образуется осадок
в) CuCl2 + NaOН → 3. образуется малодиссоциирующее вещество
В3. Какую реакцию среды будет показывать раствор хлорида алюминия?
Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:
С1. Решите задачу:
Вычислите объём газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 100 г известняка, содержащего 20% примесей с раствором соляной кислоты.
С2. Осуществите цепочку превращений: K → KOH → KCl → K2SO4
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л 5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
0,003моль/л х₁ 0,003моль/л х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л
«Бекітемін»
Оқу ісі жөніндегі меңгеруші: Қайырқұл Ш.С
Сынып: 8 а,б сынып
Күні: 22.11.16
Сабақтың тақырыбы: №2 бақылау жұмысы
Сабақтың мақсаты
Білімділік: Оқушыларға қаныққан, қанықпаған көмірсутектер номенклатурасы, изомериясы, құрылысы, қасиеттері, алынуы туралы білімдерін тексеру;
Дамытушылық: Қаныққан, қанықпаған көмірсутектер гомолог, изомерлерінің құрылымдық формуласын және алынуы мен химиялық қасиеттерін сипаттайтын реакция теңдеулерін құру дағдыларын тексеру;
Тәрбиелік: сабақ уақытын бағалауға үйрету, еңбекқорлыққа және пәнге қызығушылығын арттыру.
Сабақ типі: Қорытындылау сабағы.
Сабақ өткізілу түрі: Жазбаша бақылау жұмысы
Құралдар мен реактивтер: Бақылау материалдары.
1.Ұйымдастыру кезеңі:
Амандасу.Оқушылардың сабаққа дайындығын тексеру. Оқушылардың көңілін сабаққа аудару. Сабақтың жалпы мақсатын ашу ,оны өткізу жоспарын көрсету.
Бақылау жұмысын орындау кезеңі:
1.Жазбаша бақылау жұмысын орындау
І нұсқа
Кальций элементіне периодтық кестедегі орны бойынша сипаттама:
Химиялық элементтің периодтық жүйедегі орны (периоды, тобы, рет саны), салыстырмалы атомдық массасы
ә) атом құрамы және құрылысы
б) энергетикалық деңгейде орналасуы: ( электрондық құрылысы, электрондық қабаты, ұяшықта орналасуы)
в) Элементтің қасиеті, валенттілігі
2. 45 г судағы моль санын есептеңдер
3. Формулалары мынадай: SO3; HClO; C6H12O6 заттардағы әр элементтердің массалық үлестерін есептеңдер
4. "Барий ботқасы" деп аталатын асқазанды рентген арқылы тексеруде жегізетін препараттың құрамында 58, 80% - барий; 13, 73% - күкірт; 27, 47% - оттегі болатыны белгілі болса, формуласы қандай?
ІІ нұсқа
Хлор элементіне периодтық кестедегі орны бойынша сипаттама:
Химиялық элементтің периодтық жүйедегі орны (периоды, тобы, рет саны), салыстырмалы атомдық массасы
ә) атом құрамы және құрылысы
б) энергетикалық деңгейде орналасуы: ( электрондық құрылысы, электрондық қабаты, ұяшықта орналасуы)
в) Элементтің қасиеті, валенттілігі
2. 5,6 л (қ.ж) SO2 (күкірт оксиді) моль саны қанша?
3. Формулалары мынадай: SO2; HClO2; C6H10O5 заттардағы әр элементтердің массалық үлестерін есептеңдер
4. Қарапайым теңіз жануары теңіз атының қаңқа сүйегі құрамында 47, 83% - стронций; 17, 39% - күкірт; 34, 78% - оттек болса, заттың молекулалық формуласы қандай?
5. Қосылыстағы көміртегі – 39,97 . Заттың формуласын табыңдар.
Объяснение: