Часть А. Выбери один правильный ответ:
А1. Общее число электронов у иона 56Fe2+: а) 21; б) 24; в) 26; г) 56.
А2. Формула вещества с ионной связью: а) HCl; б) О2; в) NaCl; г) H2S
А3. sp – гибридизация электронных облаков атома углерода в молекуле:
а) пентана; б) пентена; в) пентина; г) пентанола.
А4. Формулы амфотерных оксидов:
а) ВаО и ZnО; б) Al2O3 и ZnO; в) Al2O3 и SO3; г) СаO и К2O
А5. 2-метилбутаналь принадлежит к классу:
а) карбоновых кислот; б) альдегидов; в) спиртов; г) непредельных углеводородов.
А6. Гидроксид калия не реагирует с: а) CuSО4; б) SO3; в) СаO; г) HCl
А7. Вещество Н3С – СН – СН2 – ОН это: а) 1,2 диметилпропанол-1; б) бутанол-1;
СН3
в) 2 метилпропанол-1; г) 2 метилбутаналь.
А8. Наибольший радиус у атома: а) калия; б) натрия; в) лития; г) меди.
А9. Реактивом на сульфат – ион является:
а) раствор гидроксида натрия; б) раствор хлорида бария;
в) раствор лакмуса; г) раствора нитрата серебра
А10. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH– = NH3↑+ H2O соответствует взаимодействию:
а) NH4Cl и H2O; б) NH4Cl(р-р) и KOH(р-р); в) NH3 и H2O; г) NH4NO3 и Mg(OH)2.
А11. В каком из водных растворов индикатор фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет:
а) ацетата натрия; б) нитрата меди(II); в) хлорида калия; г) сульфата алюминия.
А12. Восстановительные свойства усиливаются в ряду:
а) Li, Na, K; б) Na, Mg, AI; в) Ca, Mg, Be; г) Cs, Rb, K.
А13. Анилин в меньшей степени проявляет основные свойства по сравнению с другими аминами потому, что в молекуле содержится:
а) азот, имеющий свободную электронную пару; б) аминогруппа;
в) общее p-электронное облако; г) бензольное кольцо.
А14. Окислительно-восстановительной реакцией является:
а) CuO + Н2 = Cu + Н2О; б) КОН + HNO3 = КNO3 + Н2О;
в) СO2 + Н2О = H2SО3; г) Cu(OН)2 = CuO + Н2О
А15. В реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 увеличение концентрации SO3 смещает химическое равновесие: а) вправо; б) не смещает; в) влево; г) не знаю
Часть В. ответом на задание этой части будет некоторое пропущенное слово или словосочетание или комбинация букв и чисел.
В1. Среди предложенных веществ:
1) С2Н6; 2) С2Н4; 3) С6Н6; 4) С4Н8; 5) С10Н20
к классу алкенов принадлежат . (ответ запишите цифрами без пробелов)
В2. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой
CrCl3 + KNO3 + K2CO3 → K2CrO4 + KNO2 + CO2 + KClвосстановителем является (напишите название вещества).
В3. В реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q химическое равновесие сместится вправо при:
а) увеличении давления; б) повышении температуры;
в) использовании катализатора;г) увеличении концентрации NH3;
д) увеличении концентрации N2; е) понижении температуры
В4. Укажите причину протекании реакции до конца, установив соответствия:
уравнение реакции признак
1) Na2CO3 + HCl→ а) образуется осадок
2) NaCl + AgNO3 → б) выделяется газ
3) H2SО4 + KOН → в) образуется малодиссоциирующее вещество
В5. Какую окраску приобретает индикатор лакмус при добавлении его в раствор карбонат натрия?
Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:
С1. Решите задачу: Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии
67,5 г 20%-го раствора хлорида меди(II) и 16 г 25%-го раствора гидроксида натрия, если практический выход продукта составляет 80% по сравнению с теоретическим.
С2. Осуществите цепочку превращений: Р → Р2O5 → Н3РО4 → AlРО4→ Al(ОН)3 → Al2O
Объяснение :
W(массовая доля(соли)) =m вещества /m раствора
Массовая доля нам известна, это 15% то есть 0,15. Масса (m) раствора тоже известна, это 150 грамм
Из этого мы можем найти массу чистого вещества,= 0.15×150=22.5грамм соли
Если было 150 грамм раствора, 30 грамм воды оттуда выпарили, значит осталось 120 грамм раствора. В этих 120 граммах раствора 97.5 воды, тк соли 22.5 а вместе 120 грамм.
Чтобы найти массовую доли соли в полученном веществе, нужно массу чистого вещества поделитесь на массу раствора. Масса чистого вещества у нас 22.5,а масса раствора 120 грамм. 22.5/120=0.1875 умножим на 100 % и получим 18,75%
11.О кремние, как о простом веществе, говорится в предложении:
1)При комнатной температуре кремний реагирует только со фтором
2.Выпадение осадка при добавлении к исследуемому раствору кислоты является признаком качественной реакции на: 3)силикат-ион
3.Температура для спекания в печах глины и известняка при получении цемента: 2)1500 градусов, С
4.Неметаллические свойства наиболее
выражены у: 2)углерода
т.к. в группе снизу вверх они усиливаются
5.Кремний в веществах, формулы которых SiO2, Ca2Si, SiF4, H2SiO3, имеет, соответственно, степени окисления:
1)+4, -4, +4, +4
6.Химическая связь между атомами в молекуле силана :
2)ковалентная полярная
7.Сырьем для производства стекла
является: 1)песок 3) сода
т.к. Сырьем для изготовления стекла служит, главным образом, кварцевый песок (оксид кремния SiO2). Его смешивают в от сорта стекла с известняком, содой, красителями (оксидами металлов) и т.п
8.Положение кремния в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:
1) 3 группа, главная подгруппа, 4 большой период
9.Возможна химическая реакция между растворами веществ, формулы которых:
1)K2SIO3 + H2S04
K₂SiO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂SiO₃↓
10.Свойство, НЕ относящееся к характеристике предмета из тонкого фарфора:
3) пористое строение 4) непрозрачность
для фарфора характерна оценка по свойствам прозрачность, низкая пористость, белизна, блеск, термостойкость
11.Общим для углерода и кремния является:
1)наличие четырёх электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов
4)образуют летучие водородные соединения с общей формулой RH4