Часть А. Выполните тестовые задания.
А 1. Электронная формула атома алюминия:
1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s2 2p6 3s1 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
А вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) железо 2) литий 3) калий 4) алюминий
А 3. Наиболее прочная оксидная пленка образуется у металла:
1) натрия 2) железа 3) алюминия 4) магния
А 4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):
1) медь 2) железо 3) магний 4) цинк
А 5. При взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:
1) ионной 2) металлической 3) ковалентной полярной 4) ковалентной неполярной
А 6. Верны ли следующие суждения об алюминии?
А. Во всех соединениях алюминий имеет степень окисления + 2.
Б. Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть В.
В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
А) NaOH + CO2 1) Na [Al (OH)4 ]
Б) BaO + SO3 2) KOH + H2
В) Al(OH)3 + NaOH 3) BaSO4 + H2O
Г) K + H2O 4) Na2CO3 + H2O
5) BaSO4
Часть С. Дайте развернутый ответ на во Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
К→ К2O2 → К2O → КOН → К2SO4
С2. Решите задачу.
Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 48 граммов магния с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного
1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
2)алюминий
3)алюминия а при варении железа
4)железо(не уверена)
5) ионной
6)1
Часть В
В1 А-4
Б-5
В-1
Г-2
С1. 1) 4K + O _{2} = 2K _{2} O Продукт реакции - K₂O₂
2) K _{2}O _{2} + 2K = 2K _{2} O Продукт реакции K₂O
3) 2K + 2H _{2} O = 2KOH + H _{2} Продукт реакции KOH
4) 2KOH + H _{2} SO _{4}=K _{2} SO _{4}+2H _{2}O Продукт реакции K₂SO₄
С2. Если нужно найти объем водорода:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n(Mg)=m/M=48г/24г/моль=2моль
n(Mg)=n(H2) - из уравнения реакции
V(H2)=n*Vm=2моль*22,4моль/л=44,8л
ответ:объем водорода равен 44,8л.
Объяснение: